【題目】X、Y是同周期的兩種主族元素，他們的逐級電離能（I）數據如下表所示：
電離能（kJ/mol） | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | …… |
X | 496 | 4562 | 6912 | 9543 | 13353 | …… |
Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 | …… |
下到有關說法正確的是（ ）
A.電負性：X＜YB.與水反應劇烈程度：X＜Y
C.X的最外層電子數為1D.Y的最高化合價為+3
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【題目】某工廠廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al(含有少量Al2O3和Fe2O3)，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。
請回答：
(1)膽礬的化學式為___________________。
(2)溶液E為綠色溶液，則試劑X是______________。
(3)步驟I，首先加入溫熱NaOH溶液，作用是_________；－段時間后，再分批加入常溫NaOH溶液，原因是___________。
(4)在步驟II時，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。－段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少。為避免固體C減少，可在a和b間加－個盛有飽和_________溶液的洗氣瓶。
(5)保存FeSO4溶液時，需要滴加少量硫酸溶液，再加入適量_______(填化學式)，防止變質。
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【題目】將兩極質量相同的銅棒和鋅棒，用導線相連接后插入CuSO4溶液中，經過一段時間后，取出洗凈后干燥并稱重，兩棒質量相差6.45 g，導線中通過的電子的物質的量為 ( )
A.0.1 molB.0.2 molC.0.3 molD.0.4 mol
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【題目】（1）聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”，可做不粘鍋涂層。它是一種準晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴格準周期位置序的獨特晶體�？赏ㄟ^___方法區分晶體、準晶體和非晶體。
（2）下列氮原子的電子排布圖表示的狀態中，能量由低到高的順序是___(填字母代號)。
A.
B.
C.
D.
（3）某種鈾氮化物的晶體結構是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環如圖所示。已知：元素的一個氣態原子獲得電子成為氣態陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關說法正確的是__(填標號)。
a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b.Na的第一電離能為603.4kJ/mol
c.NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol
（4）配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ)，是銅的一種重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的簡寫。
①該配合物中含有化學鍵有___（填字母編號）。
A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．配位鍵 E.金屬鍵
②配體乙二胺分子中氮原子、碳原子軌道的雜化類型分別為___、___。
③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，且相對分子質量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是___。
④乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩定環狀離子，其原因是___，其中與乙二胺形成的化合物穩定性相對較高的是___(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
⑤與氨氣互為等電子體的陽離子為___，與S位于同一周期，且第一電離能小于S的非金屬元素符號為___。
（5）①金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為____。
A.
B.
C.
D.
②某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設阿伏加德羅常數的值為NA，該晶體的密度ρ＝__g·cm－3。
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【題目】化學家在氨的合成及利用氨制硝酸等方面做出了突出貢獻�；卮鹣铝袉栴}：
（1）N2和H2合成氨的化學方程式為___；為了降低能耗并提高原料利用率，科學家利用電解原理（兩極間可傳輸
），探索用N2和H2制備NH3，預測陰極的反應式為___。
（2）制備硝酸主要有三步轉化過程：
反應I的轉化利用了NH3的__性，每生成1molNO轉移電子數為___NA。
反應Ⅲ：3NO2(g)+H2O(l)
2HNO3(aq)+NO(g) ΔH＜0，下列措施不能提高NO2吸收率的是__（填寫選項字母）。
a.增大壓強 b.降低溫度 c.使用催化劑
（3）硝酸工業的尾氣成分主要是NOx，通常利用NH3處理，將其轉化為無毒物質后排放，該反應的化學方程式為___。
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【題目】反應A(g)
B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
（1）上述反應是______________(填”吸熱反應”或”放熱反應”)，溫度T1_____T2，（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）平衡常數K(T1)_______K(T2)。
（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：
①平衡時體系總的物質的量為___________。
②反應在0~5min區間的平均反應速率v(A)=____________。
（3）在溫度T1時，若增大體系壓強，A的轉化率_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數________。
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【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業．它在堿性環境中穩定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下：
(1)Ⅰ中發生反應的還原劑是___________，氣體a的名稱是___________
(2)Ⅱ中反應的離子方程式是___________
(3)A的化學式是___________
(4)Ⅲ中電極X是___________，（填“陰極”“陽極”），其上發生 的電極反應為 _______________________。離子交換膜N是 ____（填“陰”“陽”）離子交換膜。
(5)ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是 _______ 。
(6)NaClO2變質可轉化為NaClO3和NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量_____（填“相同”“不相同”“無法判斷”）。
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【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為( )
A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1
C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.Al、SiO2、Ca(OH)2、NaHCO3等既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
B.若a、b、c分別為Si、SiO2、H2SiO3，則可以通過一步反應實現如圖所示的轉化關系
C.Fe2O3
Fe2(SO4)3(aq)
無水Fe2(SO4)3
D.Na
Na2O2
NaI
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