【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.Al、SiO2、Ca(OH)2、NaHCO3等既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
B.若a、b、c分別為Si、SiO2、H2SiO3，則可以通過一步反應實現如圖所示的轉化關系
C.Fe2O3
Fe2(SO4)3(aq)
無水Fe2(SO4)3
D.Na
Na2O2
NaI
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【題目】X、Y是同周期的兩種主族元素，他們的逐級電離能（I）數據如下表所示：
電離能（kJ/mol） | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | …… |
X | 496 | 4562 | 6912 | 9543 | 13353 | …… |
Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 | …… |
下到有關說法正確的是（ ）
A.電負性：X＜YB.與水反應劇烈程度：X＜Y
C.X的最外層電子數為1D.Y的最高化合價為+3
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【題目】在下列反應中，HNO3既表現出氧化性，又表現出酸性的是
A. H2S+2HNO3===S↓+2NO2↑+2H2O
B. CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O
C. 4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O
D. 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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【題目】下列說法中正確的是
A.液態HCl、固態NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質
B.NH3、SO2的水溶液均導電，所以NH3、SO2均是電解質
C.銅、石墨均導電，所以它們是電解質
D.蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導電，所以它們是非電解質
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【題目】黃曲霉素AFTB1，其結構簡式如下圖所示，它是污染糧食的真菌霉素，人類的P53特殊基因在黃曲霉素的作用下會發生突變，有引發肝癌的可能性。下列說法正確的是
A. 黃曲霉素分子中所有的原子肯定均共面
B. 黃曲霉素分子中含有4個手性碳原子
C. 1mol黃曲霉素最多能與5 mol H2發生加成反應
D. 黃曲霉素可以發生取代、加成、還原反應
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【題目】已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學方程式為2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，現將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示。則下列有關說法不正確的是( )
A. 圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應
B. 圖中BC段發生的反應為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
C. 根據OC段的數據可知開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.25 mol
D. 根據OC段的數據可知開始加入的硫酸亞鐵的物質的量為1 mol
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【題目】海水中溴含量約為65mg·L-1，從海水中提取溴的工藝流程如下：
(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是_______。
(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的__________。
A.氧化性 B.還原性 C.揮發性 D.腐蝕性
(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面橫線上填入適當的化學計量數:_____Br2+_____CO32-=_____ BrO3-+_____Br-+_____CO2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式:__________。
(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是__________。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.燒堿溶液 D.苯
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【題目】如圖裝置閉合電鍵K時，電流計A的指針將發生偏轉。試回答：
(1) 丙池是____________（填“原電池”或“電解池”），甲中a極電極名稱是________________，丙中c極電極名稱是_____________________；
(2)乙中Cu極的電極反應式是__________，若電路中有0.02mol電子通過，則甲中a電極溶解的質量為__________g；
(3)閉合電鍵K一段時間后，丙池中生成兩種氣體和一種堿，則丙池中發生的總的化學方程式是_________________；
（4）丙池中反應進行較長時間后，收集到標準狀況下氫氣2.24L，此時測得丙池溶液質量實際減少4.23 g，含有堿0.100mol（不考慮氣體在水中的溶解），則實際放出氣體的物質的量是______________mol；
（5）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應作何改進_________________________。
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【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：
回答下列問題：
（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80~95 ℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應產生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標號）。
（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同時為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步驟⑤的具體實驗操作有______________，經干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。
（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數，將樣品加熱到150 ℃時，失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為______________。
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