Question

【題目】反應A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示。回答下列問題：

（1）上述反應是______________(填”吸熱反應”或”放熱反應”)，溫度T1_____T2，（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）平衡常數K(T1)_______K(T2)。

（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：

①平衡時體系總的物質的量為___________。

②反應在0~5min區間的平均反應速率v(A)=____________。

（3）在溫度T1時，若增大體系壓強，A的轉化率_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數________。

Answer 1

【答案】吸熱反應 小于 小于 0.085mol 0.007mol/(Lmin) 減小 不變

【解析】

由圖象中的信息可知， T2到達平衡所用的時間較少，故T1＜T2；溫度升高后，反應物A的濃度減小，說明平衡向正反應方向移動，故該反應為吸熱反應。

（1）由上述分析可知，該反應是吸熱反應，溫度T1小于T2，溫度升高，該化學平衡向正反應方向移動，故平衡常數K(T1) 小于K(T2)。

（2）A的初始濃度為0.050mol/L，則A的起始量為0.05mol。若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則A的變化量為0.035mol，B和C的變化量同為0.035mol。

①平衡時體系總的物質的量為0.05mol -0.035mol+0.035mol2=0.085mol。

②容積為1.0L，則反應在0~5min區間的平均反應速率v(A)=0.007mol/(Lmin)。

（3）A(g)B(g)+C(g)，該反應正反應方向是氣體分子數增大的方向。在溫度T1時，若增大體系壓強，平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減小，由于平衡常數只與溫度有關，故平衡常數不變。