【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)的反應原理不涉及氧化還原反應的是
A.鋁熱反應冶煉鐵：Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
B.工業(yè)上以NH3、CO2、飽和食鹽水為原料生產(chǎn)NaHCO3：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
C.硝酸廠以氨氣為原料制取硝酸：NH3→NO→NO2→HNO3
D.工業(yè)電解Al2O3制備金屬鋁：2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應H2（g）+I2（g）
2HI（g） 
H<0，下列說法正確的是
A. 反應達到平衡后，縮小容器體積，混合氣體平均相對分子質(zhì)量變小
B. 反應達到平衡后，保持容器溫度和體積不變，充入HI氣體，再次達到平衡，H2轉化率減小，平衡常數(shù)K值減小
C. 若v正（H2）=2v逆（HI），反應達到平衡狀態(tài)
D. 反應達到平衡后，保持容器體積不變，升溫，反應體系的顏色加深
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。
Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）
（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。
（2）該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）___________。
a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度
（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為__________。
Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用
（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質(zhì)為___________（寫化學式）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃時，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知25℃時硫酸鈣的Ksp＝9.1×10－6。
(1)通過蒸發(fā)，可使稀溶液由_______點變化到_______點。
(2)在25℃時，反應CaSO4(s)＋CO32- (aq)CaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)K_______
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鐵是有機合成中常用的催化劑，如圖是實驗室模擬化工廠利用工業(yè)廢鐵屑(雜質(zhì)不與鹽酸反應)制備催化劑氯化鐵的部分裝置圖，下列相關說法正確的是( )
A.實驗室也可以用裝置甲制備SO2、C2H4
B.實驗過程中，應先讓裝置乙中的反應進行一段時間后，再開始裝置甲中的反應
C.實驗過程中應該關閉彈簧夾3，讓裝置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的Cl2
D.反應結束后將三頸燒瓶中的溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可制得氯化鐵晶體
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖：
（1）在整個實驗過程中，不需要的儀器是 ______ （填序號）.
a．100mL容量瓶 b．錐形瓶 c．滴定管夾 d．漏斗 e．玻璃棒 f．滴定管
（2）點②所示溶液為中性：c(Na+)________c(CH3COO-)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）盛裝標準NaOH溶液選擇圖中滴定管_________（填標號）。
（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察____________。
（5）下列操作會導致測定結果偏低的是______。
A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗
B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出
C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡
D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)
（6）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：
①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。
③終點時用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。
Ⅰ、滴定終點的現(xiàn)象是_________________________________。
Ⅱ、計算：血液中含鈣離子的濃度為______mol/L。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固體粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干種組成，取一定量的固體甲進行如下實驗：
固體1質(zhì)量為11g，沉淀1質(zhì)量為23.3g，沉淀2質(zhì)量為6g，紅褐色固體質(zhì)量為8g。下列說法正確的是( )
A. 溶液Ⅰ加入KSCN溶液呈紅色
B. 取少量溶液2加入酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀，則甲中一定有NaCl
C. 固體Ⅰ與稀鹽酸反應時還生成了標準狀況下氣體1.12L
D. 沉淀2不溶于任何酸溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水合草酸晶體的組成可表示為
，為測定x的值，做了如下實驗：
稱取Wg純草酸晶體，將其配制成100mL水溶液為待測液；
取25mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀
；
用濃度為a
的
標準溶液進行滴定
滴定過程中有
、
生成
。
請回答：(1)寫出滴定時發(fā)生的反應的離子方程式為：______。
(2)滴定時，將標準液裝在 ______ 式滴定管中。
(3)假設滴定終點時，用去VmL溶液，則待測草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 ______ 。
(4)在上述實驗中，下列操作其他操作正確會造成測定結果x值偏高的有 ______ 填字母。
A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
酸式滴定管使用前，水洗后未用標準液潤洗
C.錐形瓶水洗后再用待測液潤洗
滴定時所用的溶液因久置而導致濃度變小。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結構簡式為
。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應為：
。下列說法錯誤的是
A.上述反應屬于加成反應
B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種
C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)
D.1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
