【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結構簡式為
。用環氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應為：
。下列說法錯誤的是
A.上述反應屬于加成反應
B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種
C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內
D.1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數字為pH)。下列說法正確的是
A.b點所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)
B.a點所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol·L-1
C.e點所得溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-)
D.c點所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業的硫化劑；其分子結構中每個原子均滿足8電子結構。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是（ ）
A. S2Cl2中的硫元素顯+1價
B. S2Cl2中含極性鍵和非極性鍵，是非極性分子
C. S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2＞S2Cl2
D. S2Cl2與H2O反應的生成物中可能有S
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【題目】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。
已知：①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布為msnmpn；
③Q、X原子p能級的電子數分別為2和4。請回答下列問題：
（1）Z2+的核外電子排布式是___；基態Q原子的價電子排布圖為_____。
（2）Q與Y形成的最簡單氣態氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是____（填字母）。
a．穩定性：甲＞乙 b．沸點：甲＜乙
（3）Q、R、X三種元素的第一電離能數值由小至大的順序為_____（用元素符號作答）。
（4）五種元素中，電負性最大的非金屬元素是___，電負性最小的非金屬元素是___。（用元素符號作答）。
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【題目】一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS，S為－2價)與100mL鹽酸恰好完全反應(礦石中其他成分不與鹽酸反應)，生成3.2g硫單質、0.4molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是（ ）
A.該鹽酸的物質的量濃度為4.0mol·L-1
B.該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質的量之比為2：1
C.生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為8.96L
D.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85
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【題目】425℃時，在兩個1L密閉容器中分別發生化學反應，物質的濃度隨時間的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A.圖①中t0時，三種物質的物質的量相等
B.圖①中t0時，反應未達到平衡狀態
C.圖①②中，當c(HI)=3.16mol/L時，兩容器中的反應均達到平衡狀態
D.混合氣體的密度不再發生變化可以作為達到平衡狀態的標志
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【題目】有以下一系列反應，最終產物是乙二酸。
試回答下列問題：
（1）C的結構簡式是________。B―→C的反應類型是________。
（2）E―→F的化學方程式是__________
（3）E與乙二酸發生酯化反應生成環狀化合物的化學方程式是___________。
（4）由B發生水解反應或C與H2O發生加成反應均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四種分子中，羥基上氫原子的活潑性由強到弱的順序是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A、B、C、D和E的結構簡式如下：
請回答下列問題：
（1）指出反應的類型：A→B_______；A→D_______。
（2）在A～E五種物質中，互為同分異構體的是_______；所有的原子有可能都在同一平面的物質是_______。（填序號）
（3）寫出由A生成C的化學方程式：_______。
（4）寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式：_______。
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【題目】如圖是制備和收集氣體的實驗裝置，該裝置不能用于（ ）
A.Zn與稀硫酸制H2B.稀硝酸與銅反應制取一氧化氮
C.雙氧水制取氧氣D.用Cu和濃硫酸制取SO2
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