Question

【題目】常溫下，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖：

（1）在整個實驗過程中，不需要的儀器是 ______ （填序號）.

a．100mL容量瓶 b．錐形瓶 c．滴定管夾 d．漏斗 e．玻璃棒 f．滴定管

（2）點②所示溶液為中性：c(Na+)________c(CH3COO-)（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）盛裝標準NaOH溶液選擇圖中滴定管_________（填標號）。

（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察____________。

（5）下列操作會導致測定結果偏低的是______。

A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗

B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出

C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發現氣泡

D．達到滴定終點時，仰視讀數

（6）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：

①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+。

③終點時用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。

Ⅰ、滴定終點的現象是_________________________________。

Ⅱ、計算：血液中含鈣離子的濃度為______mol/L。

Answer 1

【答案】ade = 乙 錐形瓶內溶液顏色的變化 BC 當滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘內不褪色 1. 25×10-3

【解析】

（1）根據滴定裝置選擇儀器；

（2）根據溶液電荷守恒分析；

（3）盛裝標準NaOH溶液要用堿式滴定管；

（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，為了在終點時及時停止，眼睛應注意觀察錐形瓶內溶液顏色的變化。

（5）根據關系式c（待測）×V（待測）=c（標準）×V（標準）；

（6）滴定終點，溶液顏色變化，且半分鐘內顏色不變；

根據5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4－計算；

（1）根據滴定裝置要用到滴定架、滴定管夾、錐形瓶、滴定管，在整個實驗過程中，不需要的儀器是 a．100mL容量瓶d．漏斗 e．玻璃棒 故選ade；

（2）點②所示溶液為中性：根據溶液電荷守恒：c（H＋）+c（Na＋）=c（CH3COO-）+c（OH－），c（H＋）=c（OH－），則c(Na+)=c(CH3COO-)；

（3）盛裝標準NaOH溶液要用堿式滴定管，選擇圖中滴定管乙；

（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，為了在終點時及時停止，眼睛應注意觀察錐形瓶內溶液顏色的變化。

（5）A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗，會導致標準NaOH溶液濃度變小，體積偏大，測量結果偏大，故A不符；

B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出，會導致所需標準液偏小，測量結果偏小，故B符合；

C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發現氣泡，會導致體積讀數偏小，測量結果偏小，故C符合；

D．達到滴定終點時，仰視讀數，會導致體積偏大，測量結果偏大，故D不符；

故選BC；

（6）Ⅰ、滴定終點的現象是當最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由無色變為紅色，且半分鐘不褪色；

Ⅱ、5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4－

5mol 5mol 2mol

c（Ca2＋）4×10-3L l.0×l0-4mol·L－1×20×10-3L

則血液中含鈣離子的濃度為c（Ca2＋）=1. 25×10-3mol·L－1。