【題目】NA表示阿伏加羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，2.2gCO2中含有的分子數為0.05NA
B. 0.5molNa2CO3固體中含有的Na+數為0.5NA
C. 32 g O2所含的原子數目為NA
D. 標準狀況下，2.24LCCl4含有的碳原子數為0.1NA
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【題目】25℃時，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.0×10-11。常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/L'HCl溶液，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
下列說法正確的是
A. 在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存
B. a點時:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)
C. 當pH=7時，溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
D. 當溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時，溶液的pH=10
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【題目】芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成，A有如下轉化關系:
已知以下信息：
①A是芳香族化合物且分子側鏈上有處于兩種不同環境下的氫原子；
②
③RCOCH3+RCHO
RCOCH=CHR
回答下列問題:
(1)A生成B的反應類型為________，由D生成E的反應條件為________。
(2)H 的官能團名稱為________。
(3)I的結構簡式為_______。
(4)由E生成F的反應方程式為________ 。
(5)F有多種同分異構體,寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式為_______。
①能發生水解反應和銀鏡反應；②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基；
③具有5個核磁共振氫譜峰
(6)糠叉丙酮(
)是一種重要的醫藥中間體,請參考上述合成路線，設計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛(
)為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任用,用結構簡式表示有機物),用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)___________。
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【題目】在一隔熱系統中，初始溫度為25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol/L的HCl溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關說法正確的是
A. a、b、c點的水的電離程度依次增大
B. 判斷溶液的pH:b點pH=7，c點pH<7
C. 己知25℃時0.2mol/L氨水電離度為1.33%，此時氨水的pH 約為12
D. 若a點溶液呈堿性，則a點有c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)
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【題目】氮的氧化物是大氣的主要污染物，是當前環保工作的重要研究內容之一。
(1)氨氣還原氮的氧化物
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2
則4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=________。(用含△H1、△H2的式子表示)
依據反應②，可將氨氣直接用于燃料電池，用KOH溶液作電解質溶液，寫出負極電極反應式:____________。
(2)在一密閉容器中投入一定量的氨氣，發生反應2NH3
N2+3H2△H>0，反應過程中NH3的濃度隨時間變化的情況如圖所示。
請回答:
①曲線A中，反應在前2min內氫氣的平均反應速率為________。此條件下的平衡常數K=____。
②在其它條件相同時，若改變某一條件，使該反應發生如圖曲線B的反應情況，則此條件可能是改變_________(填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”)。簡述判斷理由_________。
(3)一定溫度下，在恒壓密閉容器中N2O5可發生下列反應:
①2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ②2NO2(g)2NO(g)+O2(g)
若達平衡時，c(NO2)=0.6mol/L，c(O2)=1.2mol/L，則反應②中NO2的轉化率為______，N2O5(g)的起始濃度應至少大于______mol/L.
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【題目】在堿的作用下，兩分子酯縮合形成β-羰基酯，同時失去一分子醇，該反應稱克菜森(R·L·Claisen)酯縮合反應，其反應機理如下:
2RCH2COOC2H5 
+C2H5OH 利用Claisen反應制備化合物I的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)E的名稱為_______，F的結構簡式為_______。
(2)I中官能團的名稱是_______，反應I的反應類型是_______。
(3)F→G反應的化學方程式為_______。
(4)滿足下列條件E的同分異構體有_____種。
①含有苯環，能發生水解反應 ②分子結構中含有一個甲基
其中分子結構中只有一個側鏈的有機物結構簡式為______、_______。
(5)乙酰乙酸乙酯(
)是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙酰乙酸乙酯的合成路線________(無機試劑任選)。
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【題目】據統計，我國每年報廢的手機超過1億部，若不進行有效回收利用，會造成巨大的浪費和污染。某種手機電路板中含有以下金屬：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（鎳，銀白色）、Pd (鈀，銀白色)。如圖是某工廠回收其中部分金屬的流程圖.（假設流程圖中各反應均恰好完全反應.己知：2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O）
(1)步驟②中產生的氣體是________(寫化學式)。
(2)濾渣2中含有的金屬是________
(3)步驟⑤反應的化學方程式________。
(4)步驟⑥回收的純凈物B是________ (寫化學式).
(5) 金屬Fe、Ni、Pd在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是________。
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【題目】一種突破傳統電池設計理念的鎂—銻液態金屬儲能電池工作原理如下圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。該電池工作一段時間后，可由太陽能電池充電。下列說法不正確的是
A. 放電時，Mg(液)層的質量減小
B. 放電時正極反應為：Mg2++2e—=Mg
C. 該電池充電時，Mg—Sb(液)層發生還原反應
D. 該電池充電時，C1—向中層和下層分界面處移動
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