【題目】在一隔熱系統中，初始溫度為25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol/L的HCl溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關說法正確的是
A. a、b、c點的水的電離程度依次增大
B. 判斷溶液的pH:b點pH=7，c點pH<7
C. 己知25℃時0.2mol/L氨水電離度為1.33%，此時氨水的pH 約為12
D. 若a點溶液呈堿性，則a點有c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)
【答案】D
【解析】A. b點恰好反應生成氯化銨，銨根水解，促進水的電離，且溶液溫度最高，而酸或堿抑制水的電離，所以水的電離程度最大的是b點，A錯誤；B. 恰好反應時放熱最多，加熱促進水的電離，銨根水解，促進水的電離，則溶液的pH：b點pH＜7，c點鹽酸過量：pH＜7，B錯誤；C. 己知25℃時0.2mol/L氨水電離度為1.33%，此時氨水溶液中氫氧根濃度是0.2mol/L×1.33%＝0.00266mol/L，所以pH＞12，C錯誤；D. 若a點溶液呈堿性，說明銨根的水解程度小于一水合氨的電離程度，則a點有c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3·H2O)，D正確，答案選D。
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【題目】（1）原電池反應通常是放熱反應，下列反應中在理論上可設計成原電池的反應為____________(填字母)，
A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH>0
B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(aq)＋8H2O(l) ΔH>0
C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g) ΔH<0
D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據(1)所選反應設計原電池，其負極反應_________________。
（3）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用，現將設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y為兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和NaCl溶液，則電解時檢驗Y電極反應產物的方法是____________________________________。
②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質露置在空氣中，可觀察到的現象是____________________________________________。
③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1 mol CuO，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列溶液中的粒子濃度關系正確的是（ ）
A. 一定物質的量濃度的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)
B. 新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
C. pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
D. 25℃時，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，c(
)+c(
)=c(CH3COOH)+c(H+)
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【題目】【化學-選修3:物質結構與性質】張亭棟研究小組受民間中醫啟發,發現As2O3(俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。回答下列問題:
(1)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為_______；As原子的核外電子排布式為______________。
(2)NH3的沸點比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。
(3)Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括_______；AsO43-的空間構型為_______，As4O6的分子結構如圖1所示,則在該化合物中As的雜化方式是_________。
(4)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖2(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數為NAmol-1，則該晶胞中含有的P原子的個數為______，該晶體的密度為___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。
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【題目】NA表示阿伏加羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，2.2gCO2中含有的分子數為0.05NA
B. 0.5molNa2CO3固體中含有的Na+數為0.5NA
C. 32 g O2所含的原子數目為NA
D. 標準狀況下，2.24LCCl4含有的碳原子數為0.1NA
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【題目】（1）同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣體中分子數之比是______，原子數之比是______，質量之比是______，密度之比是______
（2）下列所給出的幾組物質中：含有分子數最多的是_________；含有原子數最多的是_________；標準狀況下體積最大的是____________。
① 1gH2； ② 2.408×1023個CH4 ；③ 10.8gH2O； ④ 標準狀況下6.72LCO2
（3）設NA表示阿伏加德羅常數，如果ag某氣體含有的分子數是b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是_________________（用含NA的式子表示）。
（4）配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取質量分數為98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）的體積為______________。
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【題目】在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對該溶液成分說法不正確的是（ ）
A. NaCl的物質的量為0.1mol
B. 該混合液中BaCl2的物質的量為0.05mol
C. 溶質MgCl2的質量為9.5 g
D. 將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中的Na+物質的量的濃度為0.1mol/L
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【題目】依據下表有關鐵難溶化合物的溶度積，有關說法正確的是
化合物 | 溶度積（25℃） | 化合物 | 溶度積（25℃） |
FeCO3 | 3.2×10－11 | Fe(OH)3 | 4.0×10－38 |
Fe(OH)2 | 8.0×10－11 | FeS | 6.3×10－18 |
A. 在c(CO32-)=0.1 mol·L-1的溶液中，c(Fe2+)≥3.2×10-10 mol·L-1
B. 將FeCl3和 FeCl2溶液分別調至PH=10，則c(Fe2+)< c(Fe3+)
C. 增加溶液的酸性，有利于將Fe2+沉淀為FeS和FeCO3
D. 將反應液中的Fe2+氧化為 Fe3+有利于將鐵從溶液中除盡
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