【題目】（雙選）若把長式元素周期表原先的主副族及族號取消，由左至右改為18列，如堿金屬元素在第1列，稀有氣體元素在第18列。按此規定，下列說法錯誤的是（ ）
A.第9列元素中沒有非金屬元素
B.只有第2列元素原子最外層有2個電子
C.第1列元素均為金屬元素
D.在整個18列元素中，第3列的元素種類最多
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 地溝油經過加工處理可用來制肥皂
B. NH3的水溶液可以導電，說明NH3是電解質
C. 糖類、油脂、蛋白質均為高分子化合物
D. 明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用
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【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
利用如圖裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規律。
(1)干燥管D的作用為____。
(2)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液____的現象即可證明，寫出C中反應的離子方程式_______________。
(3)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液____的現象，即可證明。但有同學認為該實驗存在不足，請簡要說明___________________________________。
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【題目】Ⅰ.將等質量的鋅片和銅片用導線相連并插入500 mL CuSO4溶液中構成如圖所示的裝置。
(1)該裝置為________裝置，該裝置中發生反應的離子方程式為______________，銅片周圍溶液會出現________的現象。
(2)若鋅2 min后的質量減少1.3 g，則導線中流過的電子為________mol。
(3)若將該裝置的電解質溶液換為FeCl3溶液，其正極反應為____________________。
Ⅱ.向2 L的密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發生反應xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)。已知：平均反應速率v(C)＝
v(A)；反應至2 min時，A的物質的量減少了
，B的濃度減少了
a mol·L－1，同時有a mol D生成。
(1)0～2 min內，v(A)＝________。
(2)該化學方程式中，y＝________。
(3)如果其他條件不變，將容器的容積變為1 L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較，反應速率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_______________。
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【題目】在pH=13的溶液中，能大量共存的離子組是：
A. Na+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ B. K+、Na+、AlO2ˉ、Clˉ
C. Mg2+、K+、NO3ˉ、Clˉ D. K+、Na+、Al3+、SO42ˉ
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【題目】用如圖I所示裝置通電10分鐘后，去掉直流電源，連接成圖Ⅱ所示裝置，可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質，U型管右端液面上升。下列說法正確的是
A．同溫、同壓下,裝置Ⅰ中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多
B．用裝置Ⅱ進行實驗時鐵電極的電極反應為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2
C．用裝置Ⅱ進行實驗時石墨電極的電極反應為2H++2e-=H2↑
D．裝置Ⅰ通電10分鐘后鐵電極周圍溶液pH降低
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【題目】一定量的的稀H2SO4與過量鐵粉反應時，為減緩反應速率，且不影響生成H2的總量，可向稀H2SO4中加入
A．CH3COONa固體 B．Na2SO4固體 C．少量NH4HSO4固體 D． NaOH固體
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【題目】50 mL 0.50mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。回答下列問題：
（1）小燒杯中發生反應的離子方程式為： ________________________________；
（2）該實驗中反應發生過程中,溫度計顯示溫度上升,說明該反應是__________反應(填”放熱”或”吸熱”)
（3）從能量的角度看,斷開化學鍵要________________；形成化學鍵要_________________________；
（4）將實驗中的藥品換為鋁片和稀鹽酸，溫度計顯示溫度上升。發生反應的化學方程式為______________________,反應物的總能量__________生成物的總能量(填”大于”或”小于”)
（5）目前，全球仍主要處于化石能源時期，下列有關能源說法正確的是__________；
A．煤、石油、天然氣屬于礦石能源，是取之不盡用之不竭的，可以大量使用
B．沼氣的主要成分是甲醇，是一種清潔能源
C．太陽能、氫能、核能等以后將成為提供能源的重要形式
D．可利用風能發電來緩解枯水季節的電能不足
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