【題目】真核細胞的RNA主要分布在（ ）
A. 細胞核 B. 細胞壁 C. 細胞膜 D. 細胞質
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108．1°，下列有關N(NO2) 3的說法正確的是
A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵 B．分子中四個氮原子共平面
C．該物質既有氧化性又有還原性 D．15．2g該物質含有6．02×1022個原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白。
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | O |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是______（填元素符號），這種元素的原子結構示意圖為___________。
（2）④與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是_______（填元素符號）；在非金屬元素的最高價氧化物所對應的水化物中，酸性最強的化合物是______（填化學式）。在金屬元素氧化物所對應的水化物中，堿性最強的化合物是_______（填化學式），具有兩性的化合物是_______（填化學式）。
（3）③與⑥元素的氫化物的穩定性_________ 大于 __________（填化學式）。
（4）元素④和元素⑦形成化合物的電子式為_____________，化學鍵類型是_______，屬于______化合物（填“離子”或者“共價”）。請用電子式表示該化合物的形成過程：__________________________________。
（5）⑦的氫化物的電子式為_____________，化學鍵類型是_______，屬于______化合物（填“離子”或者“共價”）。請用電子式表示該化合物的形成過程：__________________________________。
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【題目】（雙選）若把長式元素周期表原先的主副族及族號取消，由左至右改為18列，如堿金屬元素在第1列，稀有氣體元素在第18列。按此規定，下列說法錯誤的是（ ）
A.第9列元素中沒有非金屬元素
B.只有第2列元素原子最外層有2個電子
C.第1列元素均為金屬元素
D.在整個18列元素中，第3列的元素種類最多
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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數比為1:1或2:1形成化合物；CB可與EA2反應生成C2A與氣態物質EB4；E的M層電子數是K層電子數的2倍。
（1）寫出下列元素的名稱：B_________，E_____________。
（2）寫出電子式：EB4__________。
（3）D2A2中含有的化學鍵為___________________________。
（4）由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于____（填“離子”或“共價”）化合物；M溶于水后______（填“是”或“否”）發生化學變化，原因是______________________（從化學鍵角度分析）
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【題目】下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是
A.用鐵電極電解NaNO3溶液的陽極反應式：4OH--4e-=O2+2H2O
B.HS-的水解方程式：HS-+H2O
S2-+H3O+
C.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-
D.用惰性電極電解AlCl3溶液的總反應離子方程式：2Cl-+2H2O
H2↑+ Cl2↑+2OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生在做同主族元素性質遞變規律的實驗時,自己設計了一套實驗方案,并記錄了有關的實驗現象。現在請你幫助該學生整理并完成實驗報告。
(1)實驗目的:探究同一主族元素性質的遞變規律。
(2)實驗用品:
儀器:試管、膠頭滴管
藥品:氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。
(3)實驗內容(在下表橫線中填寫相關內容):
序號 | 實驗方案 | 實驗現象 |
① | 向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置 | 液體分為兩層,下層呈__色 |
② | 向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量新制溴水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置 | 液體分為兩層,下層呈__色 |
(4)實驗結論:____________________。
(5)問題和討論:
①上述兩個實驗中發生的反應的離子方程式分別為_________、________。
②由于氟過于活潑,所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯強:_______、_____。
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【題目】下列敘述中正確的是
A. 在稀溶液中，1 mol酸和1 mol堿完全反應所放出的熱量，叫做中和熱
B. 在101 kPa時，1 mol物質燃燒時所放出的熱量叫做該物質的燃燒熱
C. 熱化學方程式中，各物質前的化學計量數不表示分子個數
D. 如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發生的反應是放熱反應
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【題目】液氨氣化后分解產生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池。
已知：2NH3(g) 
N2 (g)+3H2(g) △H= 92.4 kJ·mol-1
2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H= - 483.6 kJ·mol-1
NH3(l) NH3 (g) △H= 23.4 kJ·mol-1
(1) 4NH3(l)+3O2 (g)2N2(g)+6H2O(g) 的△H=______，該反應的平衡常數表達式為______。
(2) 2NH3(g) N2(g)十3H2(g)能自發的條件是_________（填“高溫”或“低溫”）；恒溫（T1）恒容時，催化分解初始濃度為c0的氨氣，得氨氣的轉化率α(NH3)隨時間t變化的關系如圖曲線1。如果保持其他條件不變，將反應溫度提高到T2，請在圖中再添加一條催化分解初始濃度也為c0的氨氣過程中α(NH3)～t的總趨勢曲線_________（標注2）。
(3)有研究表明，在溫度大于70℃、催化劑及堿性溶液中，可通過電解法還原氮氣得到氨氣，寫出陰極的電極反應式______________________。
(4) 25℃時，將amol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合（體積變化忽略不計），反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數為_______________。
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