Question

【題目】Ⅰ.將等質量的鋅片和銅片用導線相連并插入500 mL CuSO4溶液中構成如圖所示的裝置。

(1)該裝置為________裝置，該裝置中發生反應的離子方程式為______________，銅片周圍溶液會出現________的現象。

(2)若鋅2 min后的質量減少1.3 g，則導線中流過的電子為________mol。

(3)若將該裝置的電解質溶液換為FeCl3溶液，其正極反應為____________________。

Ⅱ.向2 L的密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發生反應xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)。已知：平均反應速率v(C)＝v(A)；反應至2 min時，A的物質的量減少了，B的濃度減少了a mol·L－1，同時有a mol D生成。

(1)0～2 min內，v(A)＝________。

(2)該化學方程式中，y＝________。

(3)如果其他條件不變，將容器的容積變為1 L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較，反應速率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_______________。

Answer 1

【答案】 原電池 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 顏色變淺 0.04 Fe3＋＋e－===Fe2＋ a mol/(L·min) 3 增大 體積減小，反應物的濃度增大，則反應速率增大

【解析】本題分析：本題主要考查化學方程式中物質反應速率之間的關系。

(1)該裝置為原電池，該裝置中發生反應的離子方程式為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，由于藍色離子Cu2＋的消耗，銅片周圍溶液會出現顏色變淺的現象。

(2)Zn～ 2e－，若2 min后鋅的質量減少1.3 g即0.02mol，則導線中流過的電子為0.04mol。

(3)若將該裝置的電解質溶液換為FeCl3溶液，正極發生還原反應，其正極反應為Fe3＋＋e－===Fe2＋。

Ⅱ(1)0～2 min內，v(A)＝amol/2L/2min= a mol/(L·min) 。

(2)A的物質的量減少了a mol，B的物質的量減少了a mol·L－1×2L=a mol，生成a molD，v(C)＝v(A)，生成 a molC ，x:y:p:q=4:3:2:6，所以y＝3。

(3)如果其他條件不變，將容器的容積變為1 L，就是加壓，反應速率增大，理由是體積減小，反應物的濃度增大，則反應速率增大。