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在恒溫時，一固定容積的容器內發生如下反應：2NO₂（g）

N₂O₄(g) 達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO₂（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO₂的體積分數 ( )

A．不變

B．增大

C．減小

D．無法判斷

試題分析：由于反應物和生成物都是一種，所以再向容器內通入一定量的NO₂（g）時相當于增大容器的壓強，平衡向正反應方向移動，NO₂的體積分數減小，答案選C。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重解題的靈活性，有助于培養學生的靈活應變能力，提高學生分析問題、解決問題的能力

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨的催化氧化4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol^－1是工業制備硝酸的重要反應。一定條件下將4 mol NH₃和5 mol O₂混合于固定容積為2 L的密閉容器中，經10 s該反應達平衡，并測得NO的濃度為0.8 mol·L^－1。下列判斷正確的是(　　)。

A．以O₂濃度變化表示的反應速率為0.064 mol·(L·s)^－1

B．反應達到平衡狀態時NH₃的轉化率為20%

C．升高溫度能使

減小

D．將容器的體積變為4 L，平衡時NO的濃度小于0.4 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應aX(g) + bY(g)

cZ(g)；△H=Q，有下圖所示關系，下列判斷中正確是（）

A．a+b < c, Q > 0	B．a+b < c, Q < 0
C．a+b > c, Q > 0	D．a+b > c, Q < 0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+B(g)

2C(g)，當下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的是（）
①混合氣體的密度②容器內氣體的壓強 ③混合氣體的總物質的量④B物質的量濃度

A．①②④

B．②③

C．②③④

D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業合成氨N₂＋3H₂2NH₃反應過程中的能量變化如下圖所示，據圖回答下列問題：

(1)該反應通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點升高還是降低__________，理由是________________________________________________________________________。
(2)該反應平衡常數表達式為：K＝__________，當濃度商Q_c__________K(填“<”、“>”或“＝”)時，反應向右進行。
(3)450℃時該反應的平衡常數__________500℃時的平衡常數(填“<”、“>”或“＝”)。
(4)一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高H₂的轉化率，可以采取的合理措施有__________(填字母代號)。
a．高溫高壓　b．加入催化劑　c．增加N₂的濃度　d．增加H₂的濃度　e．分離出NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1molCO和1molNO₂充入密閉容器中，在催化劑存在下發生反應 NO₂(g)+CO(g)

CO₂(g)+NO(g)并達到化學平衡，發現有50%的CO轉化為CO₂。在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO₂充入上述反應器中，則反應達到化學平衡時，混合氣體中CO₂的體積分數是（）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應mA(固)+nB(氣)

eC(氣)+fD(氣)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是

A．達到平衡后，加入催化劑，C%不變

B．該反應為放熱反應

C．化學方程式中m+n>e+f

D．達到平衡后，增加A的質量有利于平衡向右移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，發生反應：2SO₂+ O₂

2SO₃經10min后反應達平衡時O₂的濃度為0.30mol/L。請計算（寫出計算過程）：
（1）10min內SO₂的轉化率；
（2）平衡常數K。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能證明反應：H₂(g)+ I₂(g)

2HI(g)已經達到平衡狀態的是
①c(H₂):c(I₂):c(HI)=1:1:2
②單位時間內生成nmolH₂的同時消耗nmolI₂
③反應速率2v(H₂)=2v(I₂)= v(HI)
④溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
⑤溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
⑥溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

A．①③

B．②⑥

C．③⑥

D．④⑤

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