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反應mA(固)+nB(氣)

eC(氣)+fD(氣)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是

A．達到平衡后，加入催化劑，C%不變

B．該反應為放熱反應

C．化學方程式中m+n>e+f

D．達到平衡后，增加A的質量有利于平衡向右移動

試題分析：A、催化劑只會加快反應速率，不會改變反應限度。
B、隨著溫度的升高，C的百分含量減小，說明反應向左反應，說明反應為放熱反應。
C、同一溫度下，隨著壓強的增加，C的百分含量增加，說明反應向右反應，說明m+n<e+f。
D、達到平衡后，增加固體的量不會影響化學平衡。
點評：此題考核了反應因素對反應平衡的影響。屬于基礎題，熟記掌握相關知識即可解答。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g)
（1）判斷反應達到平衡狀態的依據是（填字母序號，下同）__________。

A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的相對平均分子質量不變

D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發生變化

E. 容器中氣體的壓強不再改變
（2）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數據判斷該反應的△H__________0（填“>”、“="”" 或“<”）；
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO) =" 0.2" mol/L，則CO的轉化率為__________，此時的溫度為__________。
（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是__________。
a. 升溫                b. 加入催化劑
c. 增加CO的濃度        d. 恒容下加入H₂使容器內壓強變大
e. 分離出甲醇          f. 恒容下加入惰性氣體使容器內壓強變大
（4）在250℃時，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量濃度見下表:

CO	H₂	CH₃OH
0.5 mol·L^-1	2mol·L^-1	6mol·L^-1

此時反應的正、逆反應速率的關系是：v_（正） v_（逆）（填“>”、“="”" 或“<”）。
（5）如圖1所示，甲為恒容密閉容器，乙為恒壓密閉容器。在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的H₂和CO，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發生上述反應，并維持反應過程中溫度不變。在圖2中標出甲、乙兩容器中CO的轉化率隨時間變化的對應圖像(在圖２相應曲線右側的框格中分別標注“甲”、“乙”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知450℃時，反應H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g)的化學平衡常數為

A．0.02

B．50

C．100

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫時，一固定容積的容器內發生如下反應：2NO₂（g）

N₂O₄(g) 達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO₂（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO₂的體積分數 ( )

A．不變

B．增大

C．減小

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共12分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍重視。
Ⅰ.目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3.25 mol H₂，在一定條件下發生反應，測定CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的濃度隨時間變化如下圖所示：

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率

＝          mol/(L·min)
（2）該條件下CO₂的轉化率為            。
（3）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是                   。

A．升高溫度	B．恒容時充入氮氣
C．將水蒸氣從體系中分離	D．用更有效的催化劑

Ⅱ.下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質量都不減少，請回答下列問題：

（1）M極的電極材料為             。
（2）加入乙醇的鉑電極的電極反應式為                                 。
（3）在此過程中乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為           。
（4）若在常溫常壓下，1g C₂H₅OH燃燒生成CO₂和液態H₂O時放出29.71kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式為                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，兩個恒容密閉容器中分別發生下列兩個反應：①H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g) ②C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)，下列狀態能表明兩反應都達到平衡狀態的是（   ）
a. 各物質的濃度不變                   b. 容器內氣體壓強不變
c. 容器內氣體密度不變                 d. 容器內氣體顏色不變
e. 各組分的物質的量分數或質量分數不變

A．abc

B．ade

C．ac

D．ae

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應：aX（g）＋bY（g）

nW（g）；ΔH ，某化學興趣小組的同學根據此反應在不同條件下的實驗數據，作出了如下曲線圖：

其中，ω(W)表示W在反應混合物中的體積分數，t表示反應時間。當其它條件不變時，下列分析正確的是( )

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p₂＞p₁，a＋b＜n

B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p₁＞p₂，n＜a＋b

C．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且2使用的催化劑效果好

D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂，ΔH＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）選修四模塊的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
(1) 一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應 A(g) +2B(g)

4C (g)   △H >0 達到平衡時，c(A) ="2" mol·L^-1，c ( B) =" 7" mol·L^-1，c ( C) =" 4" mol·L^-1。試確定B的起始濃度c (B)的取值范圍是             ；若改變條件重新達到平衡后體系中C的質量分數增大，下列措施可行的是            。
A. 增加C的物質的量        B. 加壓
C. 升溫                   D.使用催化劑
（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是       ( 填“A”或“B”)。設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為 m₂。則
m₁       m₂ ( 選填“<”、“=”、“>”)

(3) 在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應生成甲醇：CO ( g) + 2H₂( g) → CH₃OH(g) ΔH= —91kJ·mol^-1。反應達到平衡時，平衡常數表達式K= ，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4) 難溶電解質在水溶液中也存在溶解平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數。例如： Cu(OH)₂(s)

Cu²⁺ (aq) + 2OH^- ( aq)，Ksp =" c" (Cu²⁺ ) c ²(OH ^- ) =" 2×10" ^-20。當溶液中各離子濃度計量數方次的乘積大于溶度積時，則產生沉淀。若某CuSO₄溶液里c( Cu²⁺) ="0.02" mol·L^-1，如果生成Cu(OH)₂沉淀，應調整溶液pH，使pH大于；要使0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全 ( 使Cu²⁺濃度降至原來的萬分之一)則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH等于。
(5) 常溫下，某純堿(Na₂CO₃) 溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。則該溶液呈性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所致。請你設計一個簡單的實驗方案用來評判甲乙兩位同學的觀點是否正確(包括操作、現象和結論) 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將煤氣化后液化所得的重要產品之一是甲醇。其制備反應：CO(g) ＋2H₂(g)

CH₃OH(g)；△H<0。為了增加甲醇的產量，同時保證較高的生產效率。工廠應采取的正確措施是

A．高溫、高壓	B．適宜溫度、高壓、催化劑
C．低溫、低壓、不斷分離出甲醇	D．低溫、高壓、催化劑

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