Question

將1molCO和1molNO₂充入密閉容器中，在催化劑存在下發生反應 NO­₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g)并達到化學平衡，發現有50%的CO轉化為CO₂。在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO₂充入上述反應器中，則反應達到化學平衡時，混合氣體中CO₂的體積分數是（   ）

A．

B．

C．

D．

Answer 1

C
試題分析：      NO­₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g)
起始量（mol）   1      1         0      0
轉化量（mol）   0.5    0.5       0.5    0.5
平衡量（mol）   0.5    0.5       0.5    0.5
則平衡常數K＝
NO­₂(g)+CO(g)CO₂(g)+NO(g)
起始量（mol）   1      2         0      0
轉化量（mol）   x      x         x      x
平衡量（mol） （1－x）（2－x）    x      x
則
解得x＝
所以反應達到化學平衡時，混合氣體中CO₂的體積分數是
答案選C。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。該題學生需要明確的是做這類試題的基本要求，即在進行可逆反應的有關計算時，一般采用“三段式”進行，即分別列出起始量、轉化量和平衡量或某深刻的量，然后依據已知條件列式計算即可。該題有利于培養學生的規范答題能力。