【題目】下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是（ ）
A.燒堿、液態氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、鐵、氯化氫
D.空氣、氮氣、膽礬
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是 ______。
A.C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極的電極反應式為 。
（3）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用．現將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為 ．通電一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷精礦粉酸浸時發生反應：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4
10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4。有關說法正確的是（ ）
A. 該反應屬于氧化還原反應
B. 硫酸酸性比磷酸強
C. Ca5(PO4)3(OH)是牙釉質的主要成分，易溶于水
D. S、P同主族，S的非金屬性更強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積為2L的密閉容器中發生2SO2+O22SO3反應，現控制下列三種不同的條件：①在400℃時，10molSO2與5molO2反應；
②在400℃時，20molSO2與5molO2反應；
③在300℃時，10molSO2與5molO2反應；
（1）開始時，化學反應速率快慢順序是；
（2）若10min內測得第①組的平均反應速率為：V（SO2）=0.4mol/（Lmin），則V（O2）= ， 10min時，SO3濃度為 ．
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【題目】下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于吸熱反應的是
A. Ba(0H)28H20與NH4Cl反應 B. 工業合成氨
C. 灼熱的炭與CO2反應 D. 葡荀糖在人體內生理氧化
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【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（ ）
A.C（s）+ 
O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5KJmol﹣1（燃燒熱）
B.C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=﹣1368.8KJmol﹣1（反應熱）
C.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O （l）△H=﹣114.6KJmol﹣1（中和熱）
D.2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJmol﹣1（反應熱）
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【題目】科學家合成了一種新型藥劑(G)，它被雜草吸收后能在其體內傳導，甚至到達根部，從而使雜草徹底死亡。其合成路線如下：
（1）中間體E中含氧官能團的名稱_________________。
（2）A→B反應類型是_______________________。
（3）已知D→E轉化的另一產物是HBr，則試劑X的結構簡式為_________________。
（4）寫出C+F→G的化學方程式：__________________________________。
（5）寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式________________ (寫出一種即可)。
①屬于芳香族化合物；
②磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為1∶1∶2∶6；
③能發生銀鏡反應，水解產物之一能和FeCl3溶液發生顯色反應。
（6）化合物H(H2NCH2CH2
OCH3)是合成利托君的重要中間體，寫出以對-甲基苯酚和 CH3Br 為主要原料合成化合物H的路線：_____________________________________________(其他無機試劑任選)。
提示：R—Cl
R—CN
RCH2NH2
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【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應產生高毒的PH3氣體（熔點為-132℃，還原性強、易自燃），可用于糧食熏蒸殺蟲。衛生安全標準規定：當糧食中磷化物（以PH3計）的含量低于0.05mg·kg-1時算合格�？捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量：
【操作流程】安裝吸收裝置→PH3的產生與吸收→轉移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。
【實驗裝置】C中盛100 g原糧，D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol L-1KMnO4溶（H2SO4酸化)。
請回答下列問題：
（1）儀器C的名稱是_________；原糧最好先打成粉末，其原因是_____________。
（2）磷化鈣與水反應有化學方程式為_____________________________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_______________________________________。
（3）A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止___________；通入空氣的作用是____________。
（4）D中PH3被氧化成磷酸，所發生反應的離子方程式為_________________________。
（5）把D中吸收液轉移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗標Na2SO3準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為______mg kg-1，該原糧質量________（填“合格”或“不合格”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：pKa=lgKa，25℃時，H2A 的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用 0.1 mol/LNaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol/LH2A 溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. A 點所得溶液中：V0＜10 mL
B. B 點所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C. C 點所得溶液中：c(A2-)= c(Na+)—c(HA-)—c(H2A)
D. D 點所得溶液中 A2-水解平衡常數 Kh1=107.19
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