Question

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中，正確的是

①常溫下，15g甲醛（）中含有的共用電子對(duì)總數(shù)為2NA

②常溫常壓下，18gD2O中含有的電子總數(shù)為10NA

③將l00mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe（OH）3膠粒0.0lNA．

④在反應(yīng)KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

⑤電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅

⑥1.7g的羥基與1.7g的氫氧根離子所含電子數(shù)均為0.9NA

A．①④

B．③④

C．②⑥

D．②⑤

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：①常溫下，15g甲醛的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的共用電子對(duì)總數(shù)為2NA，正確；②常溫常壓下，18gD2O的物質(zhì)的量為0.9mol，含有的電子總數(shù)為9NA，錯(cuò)誤；③Fe（OH）3膠粒為多個(gè)Fe（OH）3的集合體，另外，F(xiàn)e3+也不可能完全水解，錯(cuò)誤；④在反應(yīng)KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2被還原的KIO3為1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，正確；⑤電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，溶解的是銅和比銅活潑的金屬，錯(cuò)誤；⑥每個(gè)羥基含9個(gè)電子，而每個(gè)氫氧根離子含10個(gè)電子數(shù)，故錯(cuò)誤；答案為A。