【題目】下列關于鋼管腐蝕與電化防護的說法正確的是
A. 鋼管與電源正極連接，鋼管不易被腐蝕
B. 通常情況下，鋼管的電化腐蝕主要是吸氧腐蝕
C. 鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕
D. 鋼管發生析氫腐蝕時，負極反應是Fe—3e →Fe3+
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）
A．2 mol水的摩爾質量和1 mol水的摩爾質量
B．200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl－）和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl－）
C．64 g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數
D．20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途。
(1)超細銅粉可由[Cu(NH3)4]SO4制備。
① [Cu(NH3)4]SO4中金屬陽離子的核外電子排布式為 。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為 。(填元素符號)
②NH3分子中N原子的雜化方式為 ，與NH3互為等電子體的陽離子的化學式為 。
③ SO
離子的空間構型為 。
(2)氯化亞銅(CuCl)的某制備過程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀。
①寫出上述制備CuCl的離子方程式： 。
②CuCl的晶胞結構如圖所示，其中Cl原子的配位數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在0.1mol/L的NH4Fe(SO4)2溶液中，下列各組離子能大量共存的是
A. H+、Ba2+、Br－、I－ B. K+、Na+、CO32－、OH－
C. Cu2+、Al3+、Cl－、NO3－ D. Ca2+、Mg2+、CH3COO－、SCN－
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【題目】對于可逆反應A(g)+3B(s)
2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是
A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s)
C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min)
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中，正確的是
①常溫下，15g甲醛（
）中含有的共用電子對總數為2NA
②常溫常壓下，18gD2O中含有的電子總數為10NA
③將l00mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe（OH）3膠粒0.0lNA．
④在反應KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數為5NA
⑤電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子，陽極溶解32g銅
⑥1.7g的羥基與1.7g的氫氧根離子所含電子數均為0.9NA
A．①④
B．③④
C．②⑥
D．②⑤
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【題目】釔的常見化合價為＋3價，我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業上通過如下生產流程可獲得氧化釔。
已知：①該流程中有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH | |
Fe3＋ | 2.7 | 3.7 | |
Y3＋ | 6.0 | 8.2 | |
②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。請回答下列問題：
(1)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
① 最好選用鹽酸和 兩種試劑，再通過必要的操作即可實現。
A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3
② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發生反應的離子方程式 。
(2)為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調節pH＝a時，a應控制在 范圍內；繼續加氨水調節pH =b發生反應的離子方程式為 ；檢驗Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是 。
(3)煅燒草酸釔時發生分解反應，其固體產物為氧化釔，氣體產物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3．nH2O]煅燒的化學方程式 。
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【題目】（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ，則該反應的熱化學方程式為 。
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol ①
3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol ②
Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol ③
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：________________
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