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【題目】下列物質與溴水混合振蕩，溶液分層且上層有色、下層無色的是

A. 己烯 B. 甲苯 C. 乙醇 D. 四氯化碳

【答案】B

【解析】A. 己烯和溴水發生加成反應，分層，都均是無色，A錯誤；B. 甲苯萃取溴，密度小于水，溶液分層且上層有色、下層無色，B正確；C. 乙醇與水互溶，不分層，C錯誤；D. 四氯化碳萃取溴，密度大于水，溶液分層且下層有色、上層無色，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中，正確的是

①常溫下，15g甲醛（）中含有的共用電子對總數為2NA

②常溫常壓下，18gD2O中含有的電子總數為10NA

③將l00mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe（OH）3膠粒0.0lNA．

④在反應KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數為5NA

⑤電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子，陽極溶解32g銅

⑥1.7g的羥基與1.7g的氫氧根離子所含電子數均為0.9NA

A．①④

B．③④

C．②⑥

D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強，當利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時，發現鉀與鈉的共熔體難以分離，如調整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應制取K，下面是四種物質的熔沸點：

	K	Na	KCl	NaCl
熔點(℃)	63.6	97.8	770	801
沸點(℃)	774	882.9	1500	1413

根據平衡移動原理，可推知用Na與KCl反應制取金屬鉀的適宜溫度是

A．低于770℃ B．850℃ C．高于882.9℃ D．1413～1500℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關系，根據圖示轉化關系推測下列說法不正確的是

A. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘

B. 足量Cl2能使濕潤的KI淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

C. 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3-

D. 途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應中轉移的電子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ，則該反應的熱化學方程式為。

（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol ①

3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol ②

Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol ③

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(Ι)HNO2是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

（1）下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。

A．測定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區別

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別

（2）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，請寫出反應的離子方程式：________________。

（3）鋁能溶解在堿性亞硝酸鹽溶液中，生成能使濕潤的紅色石蕊變藍的氣體，請寫出反應的離子方程式__________________；

(Ⅱ)某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下，可以穩定存在，但它在水溶液中不穩定，一段時間后轉化為紅褐色沉淀，同時產生一種氣體單質。為探究其成分，某學習興趣小組的同學取化合物A粉末進行試驗。經組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g。

（1）目前，人們針對化合物A的穩定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。

下列物質中有可能提高化合物A水溶液穩定性的是。

A．醋酸鈉 B．醋酸 C．Fe(NO3)3 D．KOH

（2）請設計一個實驗方案，研究溫度對化合物A溶液穩定性的影響

（3）下圖表示足量 Fe粉還原KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系(部分副反應產物曲線略去)。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表所示：

容器編號	起始時各物質的物質的量/mol			達平衡時體系能量的變化
容器編號	N2	H2	NH3	達平衡時體系能量的變化
①	1	3	0	放出熱量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q