Question

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：

提示：①MgCl2晶體的化學式為MgCl2·6H2O。

②MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃。

(1)操作①的名稱是______，操作②的名稱______、_____、過濾。

(2)試劑a的名稱是_____。

(3)用氯化鎂電解生產金屬鎂的化學方程式為______。

Answer 1

【答案】過濾 蒸發濃縮 冷卻(或降溫)結晶 鹽酸 MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑

【解析】

(1)分離不溶于水的固體和液體，可用過濾的方法，故操作①的名稱是過濾；從沉淀池中得到氫氧化鎂用過濾的方法，從氯化鎂溶液中得到六水合氯化鎂，可以通過蒸發濃縮或冷卻結晶的方法獲得六水合氯化鎂，操作②的名稱蒸發濃縮、冷卻（或降溫）結晶；

故答案為：過濾；蒸發濃縮 冷卻結晶（或降溫結晶）；

(2)從氫氧化鎂變為氯化鎂，可以采用氫氧化鎂和鹽酸反應得到，反應的化學方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，加入的足量試劑a是HCl，故試劑a的名稱是鹽酸，故答案為：鹽酸；

(3)由于氧化鎂的熔點高，熔融需要較多的能量，成本較高，而氯化鎂的熔點較低，所以工業上冶煉鎂的方法是電解熔融的MgCl2，通電后陽極氯離子失去電子生成氯氣，陰極鎂離子得到電子生成鎂單質，故反應方程式為：MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑；

故答案為：MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑。