【題目】KIO3 是一種重要的無機化合物，常作為食鹽中的補碘劑，工業(yè)上常用“KClO3 氧化法”制備 KIO3，其中酸化反應的產(chǎn)物有 KH(IO3)2、Cl2 和 KCl，流程如下：
下列說法錯誤的是
A.酸化反應中還原產(chǎn)物為 KH(IO3)2
B.結晶過濾得到濾液 1 為 KCl 溶液
C.調(diào)節(jié) pH 可加入 KOH，發(fā)生反應 KH(IO3)2+ KOH=2KIO3+ H2O
D.操作 1 可采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法
【答案】A
【解析】
根據(jù)流程，KClO3、I2、H2O經(jīng)酸化后生成Cl2、KH(IO3)2和KCl，生成的Cl2可通過加熱方法去除，結晶過濾后得到的固體是KH(IO3)2，濾液為KCl溶液，加水溶解調(diào)pH目的是將KH(IO3)2轉化為KIO3，化學方程式為KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O，據(jù)此分析。
A．酸化過程中由于I2失電子生成KH(IO3)2，故KH(IO3)2為氧化產(chǎn)物，A錯誤；
B．根據(jù)分析，將KH(IO3)2結晶過濾后濾液中剩余KCl，故濾液為KCl溶液，B正確；
C．根據(jù)分析，調(diào)節(jié)pH應使用堿性溶液以保證KH(IO3)2中的H+反應完全，化學方程式為KH(IO3)2+ KOH=2KIO3+ H2O，C正確；
D．將KIO3結晶出來可通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶的方法，D正確；
故選A。
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【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應：ClO3－+3HSO3－=3SO42－+Cl－+3H＋
已知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快。下列為用ClO3－在單位時間內(nèi)物質的量濃度變化表示的該反應v-t圖。下列說法中不正確的是
A. 反應開始時速率增大可能是c(H+)所致
B. 縱坐標為v(Cl－)的v-t曲線與圖中曲線完全重合
C. 縱坐標為v(H+)的v-t曲線與圖中曲線完全重合
D. 后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，電離常數(shù)：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN |
電離常數(shù) | 1.8×10－5 | K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11 | 4.9×10－10 |
請回答下列問題：
（1）物質的量濃度為0.1mol·L－1的下列四種物質：
a．Na2CO3 b．NaCN c．CH3COONa d．NaHCO3
pH由大到小的順序是____(填標號)。
（2）25℃時，在0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的__倍。
（3）寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：______。
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___(填準確數(shù)值)。c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝____。
（5）25℃時，將amol·L－1的醋酸與bmol·L－1氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為____。
（6）某溫度時，純水的pH=6。該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=___，向該溫度下的純水中加入少量的碳酸鈉固體，使溶液pH為9，則水電離出的c(OH-)=____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)幾乎與鋼一樣堅固，但重量僅為鋼的三分之一，已被用于飛機機身和機翼、智能手機外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內(nèi)，讓這些納米顆粒充當連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金。回答下列問題：
(1)基態(tài)銅原子的價層電子排布式為__________。
(2)第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號)，判斷依據(jù)是_______。
(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ鍵，中心離子的配位數(shù)為_____。
(4)鋁鎂合金是優(yōu)質儲鈉材料,原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示。1個鋁原子周圍有_____個鎂原子最近且等距離。
(5)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：
①苯甲醇中C原子雜化類型是__________。
②苯甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是__________。
(6)鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。
①如圖3所示，晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。
②已知圖4中六棱柱邊長為x cm，高為y cm。該鈦晶胞密度為D g·cm-3，NA為______mol—1(用含x y和D的式子表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上將苯的蒸氣通過赤熱的鐵合成一種可作傳熱載體的化合物，該化合物分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種，1mol該化合物催化加氫時最多消耗6mol氫氣，判斷這種化合物可能是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是部分短周期元素的單質及其化合物(或溶液)的轉化關系，已知單質 B2、C2、D2、E2 在常溫常壓下都是氣體，化合物 G 在焰色反應中顯黃色；化合物I、J、K 通常狀況下呈氣態(tài)。下列說法正確的是
A.E 的氫化物沸點高于B 的氫化物沸點
B.G 為強堿弱酸鹽，可用于廚房去油污
C.F 中既含有離子鍵又含有極性共價鍵
D.原子半徑：A>C>B>E>D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列氧化還原反應中，水作為還原劑的是（ ）
A.3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2B.3NO2＋H2O = 2HNO3+ NO
C.2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑D.2F2＋2H2O = 4HF＋O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中都有重要的應用：
（Ⅰ）現(xiàn)實驗室要配置一定物質的量濃度的稀鹽酸。
（1）如圖是某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)。則該鹽酸的物質的量濃度是___ mol·L-1。
（2）某同學用該濃鹽酸配制100mL 1mol·L-1的稀鹽酸。請回答下列問題：
①通過計算可知，需要用量筒量取濃鹽酸 ____ mL。
②使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______。
③若配制過程遇下列情況，溶液的物質的量濃度將會：（填“偏高”“偏低”“無影響”）
A．量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制______。
B．轉移溶液前，洗凈的容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理___。
C．定容時俯視容量瓶的刻度線_____。
（Ⅱ）實驗室使用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和氫氧化鈣反應制取少量漂白粉（該反應放熱）。已知：MnO2 + 4HCl(濃) 
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O；氯氣和氫氧化鈣在溫度較高時會生成副產(chǎn)物氯酸鈣。甲、乙、丙三位同學分別設計了三個實驗裝置如下圖所示：
（1）哪位同學的裝置能夠有效地防止副反應的發(fā)生？_____。
（2）上述裝置中，甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成。從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分（按氣流從左至右的流向）組裝一套較完善的實驗裝置（填所選部分的字母）_____。
（3）利用（2）中實驗裝置進行實驗，實驗中若用12 mol·L-1的濃鹽酸200 mL與足量二氧化錳反應，最終生成的次氯酸鈣的物質的量總小于0.3 mol，其可能的主要原因是_____（假定各步反應均無反應損耗且無副反應發(fā)生）。
（Ⅲ）已知HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時將氯氣溶于水形成氯氣一氯水體系，該體系中Cl2、HClO和ClO-的物質的量分數(shù)（a）隨pH變化的關系如圖所示。
由圖分析，欲使氯水的殺菌效果最好，應控制的pH范圍是__，當pH=7.5時，氯水中含氯元素的微粒有___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某溫度下，向20 mL 0.1 mol/L 某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中一定正確的是
A. a點表示溶液中c(A－)為0.1 mol/L
B. a、b、c、d點表示的溶液中一定有：c(H+)·c(OH-)=1×10-14
C. c點表示HA和NaOH恰好反應完全
D. b、d點表示的溶液中，其
值一定不變
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