【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發生氧化還原反應：ClO3－+3HSO3－=3SO42－+Cl－+3H＋
已知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快。下列為用ClO3－在單位時間內物質的量濃度變化表示的該反應v-t圖。下列說法中不正確的是
A. 反應開始時速率增大可能是c(H+)所致
B. 縱坐標為v(Cl－)的v-t曲線與圖中曲線完全重合
C. 縱坐標為v(H+)的v-t曲線與圖中曲線完全重合
D. 后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小
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【題目】碘化鈉在有機合成中用途廣泛，工業制備碘化鈉有多種方法，下圖是制備碘化鈉的兩種方案。已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；N2H4·H2O的沸點118℃，100℃開始分解。
（1）方案一中加入N2H4·H2O后發生的離子反應為：2IO3-(aq)+3N2H4·H2O(l)=2I-(aq)+3N2(g)+7H2O(l) △H<0；部分裝置如圖1所示。
①圖1中儀器b的名稱為___。若要使分液漏斗中的液體流入三頸燒瓶中，具體的操作是___。
②實驗過程中需控制反應溫度70℃左右的原因是___。圖1中加熱的方式最好選用____。
（2）結合NaI溶解度曲線（如圖2），流程圖中方法②的具體操作為：加熱蒸發、___、過濾、洗滌得到白色晶體。
（3）寫出方案二中加入Fe屑后的離子方程式_____。
（4）方案二比方案一得到產品的產率略低，其原因是____。
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【題目】圖中的A為直流電源，B為滲透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發現B上的c點顯紅色。請填空：
(1)電源A中a點為________極。
(2)濾紙B上發生氧化反應的電極反應方程式為：____________________。
(3)欲在電鍍槽中實現鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路：
①電極e上發生的反應為：__________________；
②在此過程中電解液的濃度（填“始終不變”、“略微增大”、“略微減小”）___________；
③電鍍槽中盛放的電鍍液可以是________或________(只要求填兩種電解質溶液)。
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【題目】鋁粉可以除去廢液中的NaNO3，發生反應的化學方程式為：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O，回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為_____________________________。
（2）該反應的還原劑為___________（填化學式，下同），還原產物為_____________。
（3）2.7g鋁粉參與反應，溶液的質量增加_________g。
（4）鋁箔表面易形成致密的氧化膜，加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落，說明____________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 分子式為C2H4O的有機化合物性質相同
B. 同溫同壓下，同體積的任何氣體均含有相同的原子數
C. 密閉容器中1molN2與3molH2充分反應，產物的分子數為 2×6.02×1023
D. 依據右圖能量曲線可確定反應：CH2=CH2(g)+HBr(g)→CH3CH2Br(l)的
H= (E1+E3－E2－E4)kJ·mol－1
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【題目】根據要求回答問題：
（1）圖1是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。
（2）已知CH3OH（l）的燃燒熱為726.5kJ·mol－1，CH3OH（l）+ 1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H= －a kJ·mol－1 ，則a________726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如圖2所示），與白磷分子相似。已知斷裂1mol N－N鍵吸收193 kJ熱量，斷裂1 mol N≡N鍵吸收941 kJ熱量，則1 mol N4氣體轉化為2 mol N2時的△H= ________。
（4）在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3－。這兩步的能量變化如圖：
第二步反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3－(aq)的熱化學方程式是_____________。
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【題目】將硫酸銅的稀溶液放在密閉容器中，緩緩抽去容器中的水蒸氣，溶液逐漸失水變成飽和溶液，再繼續抽氣，則變成各種含水鹽，最后變成無水硫酸銅。50℃時，容器中的壓強與晶體水合物中含水量的關系如圖所示，下列說法錯誤的是
A.曲線L-M對應溶液中無硫酸銅晶體析出
B.曲線M-M對應溶液溶質的質量分數保持不變
C.曲線M- N對應體系存在平衡：CuSO4(飽和溶液)
CuSO4·5H2O(s)＋H2O(g)
D.當容器中壓強低于p后得到無水硫酸銅
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【題目】若在一定條件下，容積恒定的反應室中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下發生反應CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，下列措施一定使c(CH3OH)/c(CO)增大的是
A. 升高溫度
B. 恒溫恒容再充入a mol CO和2a mol H2
C. 恒溫恒容再充入H2
D. 充入Ar(g)使體系的總壓增大
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【題目】KIO3 是一種重要的無機化合物，常作為食鹽中的補碘劑，工業上常用“KClO3 氧化法”制備 KIO3，其中酸化反應的產物有 KH(IO3)2、Cl2 和 KCl，流程如下：
下列說法錯誤的是
A.酸化反應中還原產物為 KH(IO3)2
B.結晶過濾得到濾液 1 為 KCl 溶液
C.調節 pH 可加入 KOH，發生反應 KH(IO3)2+ KOH=2KIO3+ H2O
D.操作 1 可采用蒸發濃縮、冷卻結晶的方法
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