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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

一密閉燒瓶中裝有NO₂氣體，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡2NO₂

N₂O₄（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。將該燒瓶放在熱水中，對(duì)現(xiàn)象的描述正確的是

A．顏色不變

B．顏色變淺

C．顏色加深

D．無(wú)法判斷

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g)

2C(g)；△H<0。該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：

可見(jiàn)在t₁、t₃、t₅、t₇時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果t₂、t₄、t₆、t₈時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則下列對(duì)t₂、t₄、t₆、t₈時(shí)改變條件的判斷正確的是:

A．降低溫度、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑

B．使用了催化劑、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、升高溫度

C．增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度

D．升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

合成氨是重要的化學(xué)工業(yè)，為了研究合成氨的反應(yīng)原理，在一密閉容器內(nèi)充入1 mol N₂和2 mol H₂，在一定條件下，使之發(fā)生如下反應(yīng)：N₂+3H₂2NH₃。
Ⅰ：若維持溫度不變，且密閉容器的容積固定為1

L。
(1) 當(dāng)此反應(yīng)經(jīng)過(guò)2 min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)混合物中NH₃的物質(zhì)的量為0.2 moL，則H₂在2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________________。
(2)如果開(kāi)始時(shí)，向該容器內(nèi)加入0.5 moL N₂，要使反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)的完全相同，則還必須加入H₂ _______mo

l和NH₃ _______mol。
(3)如果開(kāi)始時(shí)加入N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為a mol 、b mol 、c mol ，要使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與(1)平衡時(shí)完全相同，則a、b、c應(yīng)滿(mǎn)足的一般條件是（a、b分別用含c的方程式表示）                 。
Ⅱ：若溫度維持不變，體系壓強(qiáng)維持與Ⅰ相同，密閉容器的容積由1 L隨反應(yīng)進(jìn)行而改變。
(4)開(kāi)始時(shí)加入1 mol N₂和2 mol H₂，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，容器中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化時(shí)，則NH₃的物質(zhì)的量為_(kāi)_________（選填一個(gè)編號(hào)）
(甲)大于0.2 mol     (乙)等于0.2 mol
(丙)小于0.2 mol     (丁)可能大于、等于或小于0.2mol
作出此判斷的理由是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

B + C在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡。
(1) 若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是_________反應(yīng)（填放熱或吸熱）；
(2) 若B為固體，降低壓強(qiáng)平衡

向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A呈___________態(tài)；
(3) 若A是氣態(tài)時(shí)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為_(kāi)________態(tài)，C為_(kāi)_________態(tài)；
(4) 若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡___________移動(dòng)(填

正向、逆向、不)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）（注:要求每步均要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n_t（N₂）="6.5" mol，n_t（NH₃）="3" mol,計(jì)算a的值。
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為358.4 L（標(biāo)況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量。
（3）平衡混合氣體中，n（N₂）∶n（H₂）∶n（NH₃）等于多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g)

C(g)＋D(g)；ΔH<0。在相同溫度下，將1 mol A和2 mol B加入到容積固定不變的甲容器中，將2 mol C和2 mol D加入到容積可變的乙容器中，t₁＝5 min時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)，甲中c(C)＝1.5 mol/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)5

min內(nèi)，用B物質(zhì)表示甲容器中的平均反應(yīng)速率v(B)＝________。
(2)若使甲容器化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則可以改變的條件是(填寫(xiě)字母)________；改變條件的瞬間，體系的正反應(yīng)速率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
A．減小A的物質(zhì)的量 B．降低體系

的溫度
C．增大D的濃度 D．加入催化劑
(3)保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙容器

中C的物質(zhì)的量濃度c(C)__________(填“>”“<”或“＝”)3 mol/L。
(4)保持溫度不變，t₂時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，下圖中能表示甲中反應(yīng)速率變化情況的是__________，能表示乙中反應(yīng)速率變化情況的是________。