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B + C在某一溫度時，達到平衡。
(1) 若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是_________反應（填放熱或吸熱）；
(2) 若B為固體，降低壓強平衡

向逆反應方向移動，則A呈___________態；
(3) 若A是氣態時，加壓時，平衡不移動，則B為_________態，C為__________態；
(4) 若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡___________移動(填

正向、逆向、不)

（1）_吸熱；(2) __氣_______；(3) B為__氣__態，C為__氣__態；(4) __不_

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺

Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯色.
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是。
a．Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的濃度相同 b．2v (Cr₂O₇^2—) ="v" (CrO₄^2—) c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2—離子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s)

Cr³⁺ (aq)+3OH^—(aq)
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至         。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)₃沉淀。
（5）用Fe做電極的原因為                                              。
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）                       。
溶液中同時生成的沉淀還有                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨的反應是：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0。使反應進行程度增大的方法是

A．升高溫度

B．降低壓強

C．使用催化劑

D．及時分離出NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一密閉燒瓶中裝有NO₂氣體，在一定條件下達到化學平衡2NO₂

N₂O₄（正反應為放熱反應）。將該燒瓶放在熱水中，對現象的描述正確的是

A．顏色不變

B．顏色變淺

C．顏色加深

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲和乙兩個容器中,分別都充有等物質的量的SO₂和O₂,在相同溫度下發生反應:2SO₂+O₂

2SO₃,并達到平衡,在該過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,若甲容器中SO₂的轉化率為p%,則乙容器中SO₂的轉化率為:（）

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于 C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)的平衡常數(K)書寫形式，正確的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2SO₂+O₂

2SO₃，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₂的轉化率為p%，則乙容器中SO₂的轉化率

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中加入 2 molA 和 2 molB ，發生反應：2A(g) + B(g)

3C( g) ΔH＝－a kJ/mol（a＞0），達到平衡時放出的熱量為 bkJ，B的體積分數為ω₁％。試回答：
（1）該反應平衡常數K表達式為________________________。 a與b的關系是a b（填“＞”、“＜”、“=”）。
（2）若升高溫度，平衡常數K__________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），達到平衡時B的體積分數_________。
（3）下列說法中能表明該反應已達到平衡狀態的是_________。

A．溫度和體積一定

時，容器內壓強不再變化