Question

（8分）恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應： N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）（注:要求每步均要寫出計算過程）
（1）若反應進行到某時刻t時，n_t（N₂）="6.5" mol，n_t（NH₃）="3" mol,計算a的值。
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為358.4 L（標況下），其中NH₃的含量（體積分數）為25%。計算平衡時NH₃的物質的量。
（3）平衡混合氣體中，n（N₂）∶n（H₂）∶n（NH₃）等于多少？

Answer 1

(8分)
(1)解法一：由反應的化學方程式得知，反應掉的N₂和生成NH₃的物質的量之比為1∶2，設反應掉N₂的物質的量為x mol。則x∶6＝1∶2 解之x＝3   a＝6.5＋1.5＝8。
解法二：      N₂  ＋3H₂2NH₃
開始時：a      b        0
轉化    1.5    4.5      3
t時： 6.5            3
在t時生成3 mol NH₃，消耗了1.5 mol N₂，所以a＝6.5+1.5＝8（3分）
(2)n (NH₃)=(358.4L/22.4L/mol)×25%="16" mol×25%="4" mol（3分）
(3) 3∶3∶2（3分）

略