【題目】在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應中，以下說法不正確的是
A. 還原劑是NH3 ，
B. 該反應中每生成1mol N2則轉移的電子數為6NA
C. 氧化性大小順序為：Cl2> N2
D. Cl2和NH3都可以用堿石灰來干燥
學練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將下列各組物質按單質、氧化物、酸、堿分類順序排列，其中正確的是（ ）
A. 氧氣、干冰、硫酸、燒堿 B. 碘酒、冰、鹽酸、燒堿
C. 氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿 D. 銅、硫酸鈉、醋酸、石灰水
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是
A. Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B. Ba2+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
C. K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ D. AlO2﹣、K+、OH﹣、Cl﹣
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是
A.弱酸溶液產生較多的H2B.強酸溶液產生較多的H2
C.兩者產生等量的H2D.無法比較產生H2的量
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1 L某混合溶液，可能含有的離子如表所示：
可能大量含有的陽離子 | H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH |
可能大量含有的陰離子 | Cl－、Br－、I－、CO |
(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。
則該溶液中一定不含有的離子是________________________。
(2)BC段離子方程式為_______________________。
(3)V1、V2、V3、V4之間的關系為____________________。
(4)經檢測，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如表所示，分析后回答下列問題：
Cl2的體積(標準狀況) | 2.8 L | 5.6 L | 11.2 L |
n(Cl－) | 1.25 mol | 1.5 mol | 2 mol |
n(Br－) | 1.5 mol | 1.4 mol | 0.9 mol |
n(I－) | a mol | 0 | 0 |
①當通入Cl2的體積為2.8 L時，溶液中發生反應的離子方程式為________________。
②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量濃度之比為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是：
A. 沸點大小：HI>HBr>HCl>HF
B. HF很穩定性很強，是因為分子間能形成氫鍵
C. 冰、水和水蒸氣中都含有氫鍵
D. 固體碘升華克服的是分子間作用力
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂、硼及其化合物在工農業生產中應用廣泛。已知：硼、鋁同主族；硼砂常指四硼酸鈉的十水合物，化學式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O）制取金屬鎂及粗硼的工藝流程圖如圖所示：
（1）Mg2B2O5·H2O 中B的化合價為______價。
（2）操作②的主要步驟是_______________和過濾，從而獲得MgCl26H2O。
（3）MgCl26H2O在HCl氛圍中加熱才能制得無水氯化鎂。其原因是____________________；若用情性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應式為_____________________________。
（4）硼砂溶于90℃熱水后，常用稀硫酸調pH至2~3制取H3BO3晶體，該反應的離子方程式為______；X為硼酸晶體加熱完全脫水后的產物，其與Mg反應制取粗硼的化學方裎式為_____________。
（5）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O。常溫下，若起始電解質溶液pH=1，則當pH =2時，溶液中Mg2+的濃度為___________。
（6）制得的粗硼在一定條件下可反位生成BI3，BI3加熱分解即可得到純凈的單質硼。現將mg粗硼制成的BI3充全分解，生成的I2用c mol L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，三次消耗Na2S2O3溶液的體積平均值為 VmL。則該粗硼樣品的純度為___________。（提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度為T時.向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發生反應PCl5 (g)
PCl3(g)+Cl2(g)，經過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據列于下表。下列說法正確的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A. 在前50s，PCl3的平均反應速率 v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)
B. 達到平衡時，容器中的壓強是起始時的1.2倍
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl3和0.20 mo1 Cl2，反應達到平衡前v(正)>v(逆)
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
