【題目】某原子核外共有n個(gè)電子層(n＞3)，則(n－1)層最多容納的電子數(shù)為
A. 8個(gè) B. 18個(gè) C. 32個(gè) D. 2(n－1)2個(gè)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)“鳥(niǎo)巢”，被《泰晤士報(bào)》評(píng)為全球“最強(qiáng)悍”工程。“鳥(niǎo)巢”運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼，釩元素的原子序數(shù)為23，則釩原子的價(jià)電子排布式正確的是( )
A.3s23p6B.3d34s2C.3d64s2D.4s2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是
A. FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路板
B. Na2CO3溶液顯堿性，可用于除鍋垢中的硫酸鈣
C. MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫坩堝
D. Na、K合金具有強(qiáng)還原性，可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知還原性I－＞Fe2＋＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化為IO
。向含溶質(zhì)a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反應(yīng)(不考慮單質(zhì)與水的反應(yīng))。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 當(dāng)a＝2b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Cl－)＝1∶1∶1
B. 當(dāng)3a＝2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
C. 當(dāng)13a＝2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2＋＋4I－＋13Cl2＋12H2O===4IO＋26Cl－＋2Fe3＋＋24H＋
D. 若反應(yīng)后溶液中I2與IO的物質(zhì)的量之比為1∶1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子3.5b mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應(yīng)中，以下說(shuō)法不正確的是
A. 還原劑是NH3 ，
B. 該反應(yīng)中每生成1mol N2則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C. 氧化性大小順序?yàn)椋?/span>Cl2> N2
D. Cl2和NH3都可以用堿石灰來(lái)干燥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向含x mol NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入y mol Ba(OH)2溶液，下列說(shuō)法正確的是( )
A. 當(dāng)x＝2y時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2NH
＋SO
＋Ba2＋＋2OH－===2NH3·H2O＋BaSO4↓
B. 當(dāng)x≥y時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋3SO＋3 Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓
C. 當(dāng)2x＝y時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋2NH＋2SO＋2Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓＋2NH3·H2O
D. 當(dāng)x<y<1.5x時(shí)，沉淀質(zhì)量為(233x＋107×
) g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列大小比較正確的是
A. 穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B. 元素非金屬性：Si＞P＞S＞Cl
C. 沸點(diǎn)： 正丁烷＞異丁烷＞丙烷 D. 堿性NaOH＞KOH＞Ca（OH）2＞Ba（OH）2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中，正確的是
A. 人類目前所直接利用的能量全部是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的
B. 化學(xué)反應(yīng)不一定伴隨著能量變化
C. 化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的
D. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物質(zhì)量的多少無(wú)關(guān)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)和研究中常用的幾種酸。已知室溫下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1；H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.2×10－7mol·L－1、Ka2＝5.6×10－11mol·L－1。
（1）①請(qǐng)用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因________________。
②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液：a、碳酸鈉溶液 b、醋酸鈉溶液 c、氫氧化鈉溶液 d、氫氧化鋇溶液。其pH由大到小的順序是：_____（填序號(hào)）。
（2）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______；該醋酸溶液稀釋過(guò)程中，下列各量一定變小的是______________。
a．c(H＋) b．c(OH－)
c．
d．
（3）在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________mol2·L－2。
②在該溫度下，將100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。
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