【題目】將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿分類順序排列，其中正確的是（ ）
A. 氧氣、干冰、硫酸、燒堿 B. 碘酒、冰、鹽酸、燒堿
C. 氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿 D. 銅、硫酸鈉、醋酸、石灰水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是( )。
A. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓
B. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：
＋2H＋＝H2O＋CO2↑
C. 稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
D. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu +2 Ag+ = Cu2+ +2 Ag
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】消除氮氧化物污染對(duì)優(yōu)化空氣質(zhì)境至關(guān)重要。
（1）用CH4催化還原氮氧化物消除氮氧化物的污染發(fā)生的反應(yīng)如下：
CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO2(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
若用0.2molCH4將NO2還原為N2，則整個(gè)過程中放出的熱量為________kJ。（假設(shè)水全部以氣態(tài)形式存在）
（2）用活性炭可處理大氣污染物NO。在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F。當(dāng)沮度分別在T1和T2時(shí)．測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量如下表；
①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)．寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
②T1℃ 時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為________。如果已知T2＞T1，則該反應(yīng)正反應(yīng)的△H___（填“>”“<”或“=”）0
③ 在T1溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能增大NO轉(zhuǎn)化率的是_______。
a．降低溫度 b．增大壓強(qiáng) c.增大c(NO) d．移去部分F
（3）汽車尾氣處理中的反應(yīng)有2NO+2CO
2CO2+N2。某溫度時(shí)，在1L密閉容器中充入0.1molCO和0.1mol NO，5s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO的濃度為0.02mol/L，則反應(yīng)開始至平衡時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=________。若此溫度下，某時(shí)刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍為_____________。
（4）某課題組利用下圖所示裝置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原電池的過程。物質(zhì)Y的名稱為_______，該電池的正極反應(yīng)式應(yīng)為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示：
① A+B→C+E ② C + NaOH→藍(lán)色沉淀D + F
③ D
A+E ④ F + Ba(NO3)2 → 白色沉淀 + NaNO3
回答下列問題。
（1）寫出它們的化學(xué)式：A_________，C_________，D_________。
（2）寫出①、④離子方程式。
①____________________________________________________________。
④_____________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：
①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________；
②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是________________________________________；
③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___________。
（2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是___________；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是___________g。
（3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－，這個(gè)事實(shí)說明FeBr2的溶液中具有還原性粒子的還原性強(qiáng)弱為___________。
（4）黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，2mol KNO3氧化碳的物質(zhì)的量為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場“鳥巢”，被《泰晤士報(bào)》評(píng)為全球“最強(qiáng)悍”工程。“鳥巢”運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼，釩元素的原子序數(shù)為23，則釩原子的價(jià)電子排布式正確的是( )
A.3s23p6B.3d34s2C.3d64s2D.4s2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是
A. Na、Mg、Al的還原性逐漸減弱
B. HCl、PH3、H2S氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
C. NaOH、KOH的堿性逐漸增強(qiáng)
D. Na、K、Rb的原子半徑依次增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）
A. 向硫酸銅藍(lán)色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓
B. 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2＋2H+=Ca2+＋2H2O＋2CO2↑
C. 鋅與鹽酸的反應(yīng)：Zn＋2H+＋2Cl-===Zn2+＋2Cl-＋H2↑
D. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3+＋3H2O
Fe（OH）3↓＋3H+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應(yīng)中，以下說法不正確的是
A. 還原劑是NH3 ，
B. 該反應(yīng)中每生成1mol N2則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C. 氧化性大小順序?yàn)椋?/span>Cl2> N2
D. Cl2和NH3都可以用堿石灰來干燥
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