Question

【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol X，反應X(g) Y(g)＋Z(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(Y)/mol	0	0.32	0.38	0.40	0.40

下列說法不正確的是

A. 反應在前250 s的平均速率為v(Y)＝0.000 8 mol·L－1·s－1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Y)＝0.21 mol·L－1，則反應的ΔH>0

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入4.0 mol Y、4.0 mol Z，達到平衡時，則此反應的化學平衡常數為1/20

D. 相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z，則達到平衡前v(正)>v(逆)

Answer 1

【答案】D

【解析】反應前250 s的平均速率為v(Y) ＝ 0.000 8 mol·L－1·s－1，故A正確；保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Y)＝0.21 mol·L－1，說明平衡正向移動，則反應的ΔH>0，故B正確；平衡常數只與溫度有關，

，故C正確；相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z， ，所以達到平衡前v(正)<v(逆)，故D錯誤。