Question

【題目】CH4與Cl2生成CH3Cl的反應過程中，中間態物質的能量關系如圖所示(Ea表示活化能)。下列說法不正確的是

A.已知Cl是由Cl2在光照條件下化學鍵斷裂生成的，該過程可表示為：

B.相同條件下，Ea越大相應的反應速率越慢

C.圖中ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無關

D.CH4+Cl2CH3Cl+HCl是一步就能完成的反應

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．已知Cl是由Cl2在光照條件下化學鍵斷裂生成的，由分子轉化為活性原子，該過程可表示為：，故A正確；

B．相同條件下，Ea越大，活化分子百分數越少，相應的反應速率越慢，故B正確；

C．圖中反應物總能量大于生成物總能量，ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無關，故C正確；

D．由圖Cl先與CH4分子形成過渡態[CH3···H···Cl]，生成中間體CH3·+HCl，再與Cl2反應經過第二過渡態，CH3· ···Cl···Cl，生成CH3Cl+Cl，總反應為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，不是一步完成的，故D錯誤；

故選D。