【題目】關于如圖所示裝置的判斷，敘述正確的是（ ）
A.左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池
B.該裝置中銅為正極，鋅為負極
C.電子流向：Cu→經過CuSO4溶液→Zn→b
D.當銅片的質量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24L
【答案】D
【解析】
根據圖示裝置可知，左側裝置為氫氧燃料電池，氫氣為負極，發生氧化反應；氧氣為正極，發生還原反應；右側裝置為電解池，銅與正極相連，為陽極，鋅與負極相連，為陰極；據此進行分析。
A. 左邊的裝置是原電池，右邊的裝置是電解池，故A錯誤；
B. 左邊是氫氧燃料電池，為原電池，通入氫氣的電極是負極，通入氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，故B錯誤；
C. 左邊是原電池，通入氫氣的電極是負極，通入氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，裝置中電子從b沿著導線流向Zn，電子從Cu沿著導線流向a，電子不進入電解質溶液，故C錯誤；
D. 根據轉移電子守恒得
，當銅片的質量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標況下體積為
，故D正確；
答案選D。
名校聯盟快樂課堂系列答案
黃岡創優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4與Cl2生成CH3Cl的反應過程中，中間態物質的能量關系如圖所示(Ea表示活化能)。下列說法不正確的是
A.已知Cl是由Cl2在光照條件下化學鍵斷裂生成的，該過程可表示為：
B.相同條件下，Ea越大相應的反應速率越慢
C.圖中ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無關
D.CH4+Cl2
CH3Cl+HCl是一步就能完成的反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H3BO3(一元弱酸)可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯誤的是( )
A.M室發生的電極反應式為：2H2O－4e-＝O2↑＋4H+
B.b膜為陰膜，產品室發生反應的化學原理為強酸制弱酸
C.理論上每生成1 mol產品，陰極室可生成標準狀況下5.6 L氣體
D.N室中：a％＜b％
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，對于可逆反應：A(?)+3B(?)
2C(g),平衡時C的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是
A. 若正反應方向△H<0,則T1>T2 B. 壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量減小
C. A一定為氣體 D. B一定為氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為 ________________________________
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為 ________________
（3）某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數據如下表所示：
實驗編號 | 鋅的狀態 | 反應溫度/℃ | 收集100mL氫氣 所需時間/s |
Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
①該實驗的目的是探究 ____________ 、 _______ 對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；
②實驗Ⅰ和Ⅱ表明 _________________ ，化學反應速率越大。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
依據上圖，完成下列填空：
(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發生反應式為__________。 與電源負極相連的電極附近，溶液pH ________（選填：不變，升高或下降）。
(2)工業食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質，精制過程發生反應的離子方程式為___________，
(3)如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是______。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為 _________。
a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b. 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、_________(填寫操作名稱)除去NaCl。
(6)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區和陰極區，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述錯誤的是
A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
B.下圖為埋在地下的鋼管道采用犧牲陽極保護法防腐
C.金屬在一般情況下發生的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕
D.馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后，被腐蝕時首先是鍍層被氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酰丙酮銅是金屬有機化合物中一種重要的化合物，廣泛應用于化工、石油、制藥、電子、材料、機械等領域。實驗室制備原理如下：
實驗步驟：
(1)制取氫氧化銅(II)
分別稱取4.000g(0.1mol)氫氧化鈉、8.000g(0.05mol)無水硫酸銅于250mL、100mL燒杯中，加入適量的蒸餾水使其溶解，然后將硫酸銅溶液倒入氫氧化鈉溶液中，搖勻，使反應完全，再將沉淀進行抽濾。
(2)制備乙酰丙酮銅(II)
稱取0.1960g(2mmol)新制的氫氧化銅于100mL儀器a中，在氮氣保護下加入少量的四氫呋喃，并進行攪拌，約五分鐘之后，加入0.4000g(4mmol)乙酰丙酮，補充四氫呋喃約30mL，在50℃下加熱回流約2h，然后冷卻至室溫，轉移到錐形瓶中，用薄膜封口，放置4～5天，得到藍色針狀晶體。
已知：
I．氫氧化銅(II)分解溫度為60℃。
II．四氫呋喃易揮發，沸點66℃，儲存時應隔絕空氣，否則易被氧化成過氧化物。
III．乙酰丙酮銅(II)是一種藍色針狀晶體，難溶于水，微溶于乙醇，易溶于苯、氯仿、四氯化碳。66.66kPa壓力下，78℃升華。
回答下列問題：
(1)制取氫氧化銅(II)時采用抽濾的方式進行，已知抽濾裝置如圖所示，抽濾與常規過濾相比其優點是____________________。
(2)制備乙酰丙酮銅(II)時采用氮氣保護的目的________________，加入四氫呋喃的作用是__________________。
(3)加熱回流簡易裝置如圖(加熱部分省略)所示，儀器a的名稱是_______________，加熱回流時采用球形冷凝管而不選用直形冷凝管的原因是________________。加熱方式宜采用_______________。在50℃下加熱回流的原因除防止四氫呋喃揮發外，還有可能的原因是_____________(用化學方程式表示)。
(4)若要純化乙酰丙酮銅晶體，可以采用的實驗方法是___________。若純化后藍色針狀晶體的質量為0.3630g(乙酰丙酮銅的相對分子質量為262)，則產率為________%。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鈦（Ti）被譽為21世紀金屬，其單質和化合物具有廣泛的應用價值。
（1）在基態Ti原子中，核外存在_____對自旋相反的電子，核外電子占據最高能層的符號是___，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為____。
（2）TiCl3 可用作烯烴定向聚合的催化劑，例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦做催化劑時，可以發生下列聚合反應：nCH3CH=CH2 
，該反應中涉及的物質中碳原子的雜化軌道類型有_______；反應中涉及的元素中電負性最大的是______。 三乙基鋁是一種易燃物質，在氧氣中三乙基鋁完全燃燒所得產物中分子的立體構型是直線形的是__________。
（3）[TiO（H2O2）2]2+配離子呈黃色。提供中心原子孤電子對的成鍵原子是_____（填元素符號）；配體之一H2O2分子中氧原子的價層電子對互斥模型是___。
（4）科學家通過X射線探明一種氮化鈦的晶體與NaCl的晶體結構相似。氮化鈦熔點（2950℃）比氯化鈉的高，主要原因是________________。
（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體中Ti原子周圍與Ti原子距離最近且相等的N原子的個數為_____。已知晶體的密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則晶胞邊長為____cm（用含ρ、NA的式子表示）。
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