Question

【題目】將標準狀況下6.72L HCl溶于水配成100mL溶液，現用此鹽酸與19.5g 鋅粒反應制取氫氣。試計算：（寫出計算過程）

（1）此鹽酸的物質的量濃度________________

（2）若要使鋅完全反應，則所需鹽酸的最小體積______________

（3）當鋅粒完全反應時，制得標準狀況下氫氣的體積___________

Answer 1

【答案】3mol/L 200mL 6.72L

【解析】

根據n=計算HCl物質的量，再根據c=分析解答(1)；根據n=計算Zn的物質的量，根據反應的方程式分析計算(2)和(3)。

(1)標況下6.72L HCl的物質的量為=0.3mol，鹽酸的物質的量濃度為=3mol/L，答：該鹽酸的物質的量濃度為3mol/L；

(2)19.5g Zn的物質的量為=0.3mol，根據方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，要使鋅完全反應，需要HCl的物質的量為0.3mol×2=0.6mol，故需要鹽酸的最小體積為=0.2L，答：需要該鹽酸的最小體積為0.2L或200mL；

(3)19.5g Zn的物質的量為=0.3mol，根據方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，當鋅粒完全反應時，產生氫氣的物質的量是0.3mol，在標況下的體積是0.3mol×22.4L/mol=6.72L，答：制得標準狀況下氫氣的體積是6.72L。