Question

【題目】氨基鋰(LiNH2)是一種白色有光澤的結晶或粉末，熔點是390℃，沸點是430℃，溶于冷水，遇熱水則強烈水解。在380～400℃時鋰與氨氣直接反應可制得LiNH2，下面是實驗室制備LiNH2時可能用到的裝置圖，回答下列問題。

(1)僅從試劑性質角度分析，下列各組試劑不宜用于實驗室制備NH3的是___________(填宇母)。

A．濃氨水、CaO B．NH4Cl固體、Ca(OH)2固體

C．濃氨水 D．NH4NO3固體、NaOH固體

(2)用(1)中合適的試劑制取的NH3按氣流方向自左向右，則圖中裝置的連接順序為___________(填接口處宇母)，裝置A的作用是______________________。

(3)裝置C中儀器的名稱是___________，盛裝的試劑是___________。實驗開始后，向X中通入NH3與加熱儀器X的先后順序為___________。

(4)實驗室還可用濃氨水與固體NaOH混合制備氨氣，但多次實驗表明，此方法收集到的NH3量總是比理論值低許多，其最可能的原因是______________________。

(5)氨基鋰能與熱水反應生成LiOH與一種氣體，請推測該氣體的成分并用實驗驗證你的結論：________。

Answer 1

【答案】D e→f→c→d→h→g→a 盛放濃硫酸，用于吸收氨氣，及防止空氣中的水蒸氣進入B中 干燥管 堿石灰 先通氨氣再加熱 因氨氣屬于易溶于水的氣體，故它在溶液中生成時，溶液中會溶解有相當多的氨氣，故從而導致進入B中的氨氣量比理論值小許多 該氣體為氨氣，取少量試樣放入試管中并加入適量熱水，再將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍

【解析】

根據物質的性質選擇適當的藥品；根據儀器的構造及實驗需要正確連接裝置；根據題干信息及氨氣的性質分析實驗中各裝置的作用及氨氣的檢驗方法。

(1)因NH4NO3受熱或撞擊易發生爆炸，故不易用NH4NO3固體、NaOH固體制備NH3，

故答案為：D；

(2)因LiNH2能與水反應，故進入B中的氨氣應該是干燥的，又因為氨氣無法在B中消耗完且空氣中水蒸氣也可以逆向進入B，又氨氣溶解時可能會產生倒吸現象，故相應的連接順序為e→f→c→d→h→g→a；裝置A中盛放濃硫酸，用于吸收氨氣，及防止空氣中的水蒸氣進入B中；

故答案為：e→f→c→d→h→g→a；盛放濃硫酸，用于吸收氨氣，及防止空氣中的水蒸氣進入B中；

(3)裝置C用于干燥氨氣，可以使用堿性干燥劑；由于Li能與空氣中氧氣反應，故要先通入一段時間的氨氣，排盡裝置內的空氣，

故答案為：干燥管；堿石灰；先通氨氣再加熱；

(4)因氨氣屬于易溶于水的氣體，故它在溶液中生成時，溶液中會溶解有相當多的氨氣，從而導致進入B中的氨氣量比理論值小許多，

故答案為：因氨氣屬于易溶于水的氣體，故它在溶液中生成時，溶液中會溶解有相當多的氨氣，從而導致進入B中的氨氣量比理論值小許多；

(5)由LiNH2+H2O=LiOH+NH3推測，氣體產物是氨氣，可用紅色石蕊試紙檢測該氣體，

故答案為：該氣體為氨氣，取少量試樣放入試管中并加入適量熱水，再將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍。