Question

【題目】上海某一超市銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式并畫出電子轉移的方向與數目：_____KIO3+_____KI+_____H2SO4=_____K2SO4+_____I2+_____H2O；電子轉移情況如下（雙線橋表示）__________________________________；

（2）上述反應生成的I2可用叫氯化碳萃取，并用分液漏斗分離出兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50mL碘水和15mL CCL4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗方正；

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；

G．靜置，分層。

a、正確的操作順序是（用編號字母填寫）_____→_____→_____→A→_____→_____E→F。

b、下列物質。還能用作從溶液中萃取碘的溶劑是_____。

A．苯 B．碘化鉀 C．酒精

（3）若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應的主要產物（化學式）是_____。

（4）已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據的現象是_____。

②根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）_____mg/kg。

Answer 1

【答案】1 5 3 3 3 3 C B D G H A Na2SO4、HI 溶液由藍色恰好變為無色

【解析】

（1）反應中KIO3與KI之間發生氧化還原反應生成I2，根據氧化劑、還原劑之間得失電子數目相等可知KIO3～5KI，結合原子守恒配平化學方程式；其中KIO3為氧化劑，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高為0，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=5，據此分析電子轉移情況；

（2）a、CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液，據此分析正確的操作步驟；

b、碘易溶于有機溶劑，且有機溶劑不溶于水，與水不反應，據此進行分析；

（3）亞硫酸根子與碘單質發生氧化還原反應生成硫酸鈉、碘化氫，據此寫出離子方程式；

（4）①由于碘遇淀粉顯藍色，據此性質進行滴定終點的判斷；

②根據（1）中的反應式可知，KIO3～3I2～6Na2S2O3，所以碘酸鉀的物質的量是2.0×10-5mol×1/6，根據m=計算出精制鹽的碘含量，注意單位變換。

（1）反應中KIO3與KI之間發生氧化還原反應生成I2，根據氧化劑、還原劑之間得失電子數目相等可知KIO3～5KI，結合原子守恒配平書寫可得化學方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O，其中KIO3為氧化劑，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由﹣1價升高為0，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=5，電子轉移情況如下：；

故答案為：1、5、3、3、3、3；；

（2）a、CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液，則步驟為C→B→D→A→G→H→E→F；

故答案為：C；B；D；G；H；

b、選用苯從碘水中萃取碘，苯與水不互溶，而且碘在苯中的溶解度比在水中的大得多，碘化鉀溶液和酒精和水溶液混溶不能分層，故選A，

（3）亞硫酸根子與碘單質發生氧化還原反應生成硫酸鈉、碘化氫，離子方程式：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，Na2SO3稀溶液與I2反應的主要產物是Na2SO4、HI；

（4）①由于碘遇淀粉顯藍色，所以判斷c中反應恰好完全時依據的現象是溶液由藍色恰好變為無色；

②根據（1）中的反應式可知，KIO3～3I2～6Na2S2O3，所以碘酸鉀的物質的量是2.0×10-5mol×，因此所測精制鹽的碘含量是 =mg/kg。