Question

【題目】常溫下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲線如下圖(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是

A. 常溫下K(HX)≈1×10－12

B. a點所示的溶液中：c(Na+)>c(X－)>c(OH－)=c(H+)

C. c點所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(X－)=0.10mol·L－1

D. 相同條件下，X－的水解能力弱于HX的電離能力

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.由圖象知0.10mol·L－1的HX溶液中c(H+)=1×10-6mol·L－1，HXH++X-，c(X－)=c(H+)，c(HX)≈0.10mol·L－1，K(HX)===1×10－11，故A錯誤；

B. a點時c(OH－)=c(H+)，由電荷守恒原理知，c(Na+))=c(X-)，故B錯誤；

C. c點時，酸堿恰好反應完全，體積變為原來的2倍，溶質為NaX，根據物料守恒知c(Na+)+c(HX)+c(X－)=0.10mol·L－1，故C正確；

D.b點時，反應生成的NaX的物質的量與剩余的HX的物質的量相等，由于此時混合溶液顯堿性，說明X－水解程度大于HX電離程度，故D錯誤；

故選C。