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新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe₂O_x)(3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子)，常溫下，它能使工業廢氣中的SO₂、NO₂等氧化物轉化為單質。轉化流程如圖所示，下列有關該轉化過程的敘述正確的是（）

A．MFe₂O₄表現了還原性

B．MFe₂O_x表現了還原性

C．SO₂和NO₂表現了還原性

D．SO₂和NO₂發生了分解反應

根據題中物質間的轉化關系，結合化合價變化規律得出MFe₂O_x表現了還原性，B項正確，A項錯誤；SO₂、NO₂為氧化劑，表現出氧化性，也沒有被分解，故C、D項。
錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(NH₄)₂SO₄在加熱條件下分解，生成NH₃、SO₂、N₂和H₂O。反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比為……（）

A．1:3

B．2:3

C．1:1

D．4:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

KClO₃和濃HCl在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其反應可表述為：
______KClO₃+______HCl（濃）→______KCl+______ClO₂+______Cl₂+______H₂O
（1）配平以上化學方程式（化學計量數填入劃線上）并標出電子轉移的方向和數目．
（2）反應中的氧化劑是______，被氧化的元素是______，ClO₂是反應的______（填氧化或還原）產物．
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是（填寫號碼）______
①還原性②氧化性③酸性④堿性
（4）反應產生0.1molCl₂，則轉移的電子的物質的量為______mol
（5）ClO₂具有很強的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO₂作消毒劑后其自身轉化為Cl^-，則其消毒的效率（以單位質量得到電子數表示）是Cl₂的______倍（保留2位小數）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在實驗室里模擬工業用鈦鐵礦（FeTiO₃）提取鈦主要過程如下：
步驟1：在加熱條件下，用硫酸溶解10.0g鈦鐵礦，將TiO₃^2-轉化為TiO²⁺，還生成FeSO₄；
步驟2：利用降溫結晶法，使得綠礬析出，濾出綠礬后，加熱濾液水解得到鈦酸（H₂TiO₃）沉淀，將鈦酸進行焙燒制得TiO₂．
步驟3：TiO₂+C+Cl₂

△

TiCl₄+CO（未配平）
步驟4：TiCl₄（g）+Mg（g）→Ti（s）+MgCl₂（l）（未配平）
請結合上述信息完成下列問題：
（1）寫出步驟1的化學反應方程式：______；該反應______（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
（2）配平步驟3的化學反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目．TiO₂+C+Cl₂

△

TiCl₄+CO______
（3）步驟3的反應中還原產物是______．
（4）上述過程中參加反應的金屬鎂為1.2g，假設實驗過程中無損失，則該鈦鐵礦中FeTiO₃的質量分數為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（13分）我國是世界上發現和使用銅及銅器最早的國家之一，直到現在銅及其化合物在工農業生產中仍然有著廣泛的應用。
（1）工業上可以用黃銅礦（主要成分CuFeS₂）為原料冶煉銅。主要反應如下:
① 2CuFeS₂+4O₂=Cu₂S+3SO₂+2FeO      ② 2Cu₂S + 3O₂=2SO₂+2Cu₂O③ Cu₂S+ 2Cu₂O="6Cu+" SO₂
在③中被氧化與被還原元素原子的物質的量之比為             ；若由3mol CuFeS₂生成3molCu，理論上消耗O₂的物質的量為              。
（2）常溫下Cu₂O能溶于稀硫酸，得到藍色溶液和紅色固體，可以利用該性質檢驗工業上冶煉銅得到的粗銅中是否含有Cu₂O，寫出此反應的離子方程式                                                        。
（3）刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放將導致環境污染和資源的浪費，  為了使FeCl₃循環利用和回收CuCl₂，現設計如下生產過程：

①試劑Y的名稱；物質X最好是（填化學式）。
②若常溫下1L廢液中含CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃的物質的量濃度均為0.5mol·

，則加入Cl₂氣和物質X使溶液的pH在范圍時（設溶液體積保持不變），鐵元素完全轉化為Fe(OH)₃，而CuCl₂不產生沉淀。( K_SP[Fe(OH)₃]=1.0×10^—38、 K_SP[Cu(OH)₂]=2.0×10^—20、lg5=0.7)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NH₄CuSO₃與足量的2 mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成；②產生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現藍色。據此判斷下列說法正確的是

A．反應中硫酸做氧化劑

B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C．1 mol NH₄CuSO₃完全反應轉移0.5 mol電子

D．刺激性氣味的氣體是氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組反應中，硝酸既表現了氧化性，又表現了酸性的是

A．C+HNO₃

B．SO₂+HNO₃

C．Fe(OH)₃+HNO₃

D．FeO+HNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

重鉻酸鉀是工業生產和實驗室的重要氧化劑，工業上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr₂O₃，以及SiO₂、Al₂O₃等雜質）為原料生產，實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下：

反應器中主要發生的反應為：
Ⅰ.FeO·Cr₂O₃＋NaOH＋KClO₃→Na₂CrO₄＋Fe₂O₃＋H₂O+KCl（未配平）
Ⅱ.Na₂CO₃+SiO₂Δ Na₂SiO₃+CO₂↑
Ⅲ.Al₂O₃+2NaOHΔ 2NaAlO₂+H₂O
在步驟③中將溶液pH調節到7~8可以將SiO₃^2-和AlO₂^-轉化為相應的沉淀除去。
（1）在反應Ⅰ中氧化劑是________，若有245g KClO₃參加反應，則轉移的電子數為_____________。
（2）反應器中生成的Fe₂O₃又可和Na₂CO₃反應得到一種摩爾質量為111g/mol的化合物，能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出生成該化合物的化學反應方程式_____________________________
___________________________。
（3）操作④目的是將CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-，其現象為__________________________，離子方程式為_______________________________________。
（4）請選用合適的方法進一步提純粗產品重鉻酸鉀__________（填字母）
A．重結晶 B．萃取分液 C．蒸餾
（5）分析產品中K₂Cr₂O₇的純度是利用硫酸酸化的K₂Cr₂O₇將KI氧化成I₂,然后利用相關物質測出I₂的量從而獲得K₂Cr₂O₇的量，寫出酸化的K₂Cr₂O₇與KI反應的化學方程式________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。
（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是
a．Fe₂O₃b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O₃
（2）輝銅礦（Cu₂S）可發生反應2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂=4CuSO₄+ 2H₂O，該反應的還原劑是        ，當1mol O₂發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為   mol。向CuSO₄溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是
（3）為處理銀器表面的黑斑（Ag₂S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag₂S轉化為Ag，食鹽水的作用為
（4）某化學小組在實驗中用濃硝酸和銅反應制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，其實驗裝置圖如下：

①按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→______→______→______→______→f。
②已知二氧化氮和碳反應生成兩種物質的量比為1：1的有毒氣體，則該反應的化學方程式為：___________________________。

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