【題目】已知很多氣體都能用來做噴泉實驗，若在同溫同壓下兩個等體積燒瓶，一個收集滿
和
的混合氣體，另一個收集滿
，如圖所示，噴泉實驗停止后，兩個燒瓶內溶液的溶質的物質的量濃度（
）和溶質的質量分數（
）關系是（兩燒瓶所得溶液密度幾乎相等）
A. 和都不同 B. 和都相同
C. 相同，不同 D. 相同，不同
【答案】C
【解析】
設同溫同壓下，兩個燒瓶內分別盛有xLHCl、yLNO2，第一個燒瓶中只有HCl溶于水，n(HCl)=xL/(22.4L/mol)=x/22.4mol,溶液的體積為xL,所以c(HCl)=
=1/22.4mol/L；第二個燒瓶中發生3NO2
H2O=2HNO3NO，n(HNO3)=2/3n(NO2)=2/3(y/22.4)mol,溶液的體積為2/3yL,所以c(HNO3)=
=1/22.4mol/L；由此可以看出兩溶液的物質的量濃度相等，又由于溶液的物質的量濃度、密度、質量分數關系式為：c=（1000
ρω）/M，雖然溶液的c、ρ（密度）相同，但M（溶質的摩爾質量）不同，所以ω（質量分數）不同；綜上所述，兩溶液c相同ω不同；
本題答案為C。
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【題目】據題目提供的溶度積數據進行計算并回答下列問題：
（1）在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾,若測得濾液中c(CO32-)=10-3mol·L-1,則Ca2+是否沉淀完全?________(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2+)≤10-5mol·L-1時可視為沉淀完全，Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]
（2）已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10-12；酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：
pH | ＜8.0 | 8.0～9.6 | ＞9.6 |
顏色 | 黃色 | 綠色 | 藍色 |
25℃時，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為___________。
（3）向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp＝1.0×10-10，忽略溶液的體積變化，請計算：
①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__________ mol·L-1。
②完全沉淀后，溶液的pH＝__________。
（4） 已知常溫下Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39，某CuSO4溶液中含有Fe3+,可以加入_________調節溶液的pH=___________使溶液中的c（Fe3+）=10-5 mol/L除去
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【題目】利用反應：2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJmol-1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是
A. 降低溫度 B. 及時將CO2和N2從反應體系中移走
C. 升高溫度同時充入N2 D. 增大壓強同時加催化劑
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【題目】設
為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A. 常溫常壓下，
中含有極性共價鍵的數目為
B. 
硫酸與足量銅反應，生成
的分子數為
C. 等體積、等物質的量濃度的
和
溶液中，陰、陽離子數目之和均約為
D. 
晶體中陽離子和陰離子的總數為
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【題目】恒溫恒壓條件下發生反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若將2 mol氮氣和3 mol氫氣充入密閉容器中，反應達平衡時，氨氣的體積分數為a。保持相同條件，在密閉容器中分別充入下列物質， 反應達平衡時，氨氣的體積分數可能為a的是( )
A. 2 mol N2和6 mol H2 B. 1 mol N2和2 mol NH3
C. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3 D. 2 mol N2、3 mol H2和1 mol NH3
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【題目】
為周期表中前20號元素中的四種，原子序數依次增大，
為金屬元素，
原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，
位于同周期，
單質是一種良好的半導體．
能與冷水劇烈反應，原子的最外層電子數之和與
原子的最外層電子數之和相等．下列說法正確的是
A. 原子半徑：
B. 氣態氫化物的穩定性：
C. 最高價氧化物對應水化物的堿性：
D. 
中共價鍵的數目為
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【題目】已知：①
；
② 苯環上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環的位置有顯著影響。
以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：
（1）A轉化為B的化學方程式是_________________________。
（2）圖中“苯→①→②”省略了反應條件，請寫出①、②物質的結構簡式：
①________________，②____________________。
（3）苯的二氯代物有__________種同分異構體。
（4）有機物
的所有原子_______（填“是”或“不是”）在同一平面上。
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【題目】二氯化二硫（
）可用作橡膠的低溫硫化劑和粘結劑，在工業上具有重要的應用．某實驗室研究小組通過查閱硫與氯氣反應的相關資料，得知：
，純凈的氯氣在110~140℃時可以與硫反應得到淡紅色的粗產品．
有關物質的部分性質如下表：
物質 | 外觀（常溫下） | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 化學性質 |
| 淡黃色固體 | 112．8 | 444．6 | 略 |
| 淡黃色液體 |
| 135．6 | ①遇水劇烈反應，出現黃色渾濁，并生成兩種刺激性氣味的氣體 ②能與 ③溫度過高易分解，300℃以上完全分解 |
| 紅色液體 |
| — | 59．6℃發生完全分解，分解產物為 |
在需要利用如下儀器和藥品制取純凈的氯氣，并且進一步與硫反應來制備．
提供的儀器：
提供的藥品：
濃鹽酸、濃
、
、
、飽和
溶液、堿石灰、硫磺、
溶液、冰水、飽和食鹽水．
（1）現需要使用裝置A來制備氯氣，寫出制備
的離子方程式：______
（2）利用所提供的儀器組合實驗裝置，寫出相應的連接順序（儀器B可使用2次）______；第二次裝置B中的藥品是______；
（3）分子中各原子均達到8電子穩定結構，寫出其電子式_______；遇水劇烈反應，出現黃色渾濁，并生成兩種刺激性氣味的氣體，寫出相關化學方程式：______．
（4）裝置C的作用是______．
（5）實驗過程中需要控制裝置D的加熱溫度，并且需要控制好的通入量，原因是?______．
（6）裝置E中收集到的粗產品呈淡紅色，如何進一步提純?______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如果M、SO42－、Mg2＋和Na＋四種離子以物質的量之比為2∶4∶1∶2共同存在于同一種溶液中，那么M可能是
A. Ba2+ B. CO32－ C. Cu2+ D. Cl－
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