【題目】利用反應：2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJmol-1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是
A. 降低溫度 B. 及時將CO2和N2從反應體系中移走
C. 升高溫度同時充入N2 D. 增大壓強同時加催化劑
海淀黃岡名師導航系列答案
普通高中同步練習冊系列答案
優翼小幫手同步口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】滴定是一種重要的定量實驗方法：
Ⅰ.酸堿中和滴定:常溫下,用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 等濃度的鹽酸和醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示：
（1）滴定鹽酸的曲線是圖__________（填“1”或“2”）
（2）滴定前CH3COOH的電離度為__________
（3）達到B、D狀態時,反應消耗的NaOH溶液的體積a__________b（填“>”“<”或“=”）
Ⅱ.氧化還原滴定原理與中和滴定原理相似,為了測定某NaHSO3固體的純度,現用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定,回答下列問題:
（1）準確量取一定體積的酸性KMnO4溶液需要使用的儀器是___________________。
（2）已知酸性KMnO4溶液的還原產物為MnSO4,寫出此反應的離子方程式:_____
（3）若準確稱取WgNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液VmL。則滴定終點的現象為_______NaHSO3固體的純度為_________。
（4）下列操作會導致測定結果偏低的是__________.
A 未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B 滴定前錐形瓶未干燥
C 盛裝酸性KMnO4溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡, 滴定后無氣泡
D 不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E 觀察讀數時,滴定前仰視,滴定后俯視
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【題目】已知：①H2(g)+ 
O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol
③H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol；
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。
下列關系正確的是
A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是
A. 若2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝-483．6kJ·mol－1，則H2燃燒熱為241．8kJ·mol－1
B. 若C（石墨，s）＝C（金剛石，s）ΔH>0，則石墨比金剛石穩定
C. 已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝-57．4kJ·mol－1，則20．0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量
D. 已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）ΔH1；2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH2，則ΔH1>ΔH2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某廠廢酸主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+，利用該廢液制備過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]和TiO(OH)2的一種工藝流程如下:
已知:i.
金屬離子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
開始沉淀的pH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
ii.pH>7時，Fe2+部分生成Fe(II)氨絡離子[Fe(NH3)2]2+。
請回答下列問題:
（1）試劑A為__________，其作用是____________。
（2）取少量TiO(OH)2，用稀鹽酸溶解，滴加少量KSCN溶液后無明顯現象。再加入少量H2O2，出現微紅色。焙燒TiO(OH)2獲得的TiO2會發黃，發黃的雜質可能是__________(填化學式)。
（3）濾渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al(OH)3外，還含有__________(填化學式)。
（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨絡離子[Fe(NH3)2]2+，配平下列離子方程式:2[Fe(NH3)2]2++_____+4H2O+H2O2=______+4NH3·H2O
（5）過二硫酸銨中硫元素的化合價為__________。
（6）常溫下，含硫微粒主要存在形式與 pH的關系如下圖所示。
用惰性電極電解飽和NH4HSO4溶液制備過二硫酸銨時，在陽極放電的離子主要為HSO4-，則陽極區電解質溶液的pH范圍為____<pH<____，其電極反應式為____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g 跟足量濃鹽酸發生如下反應(雜質不參與反應)MnO2+4HCl(濃) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（標準狀況）。下列有關說法中不正確的是
A．這種軟錳礦石中MnO2的質量分數為75%
B．被氧化的HCl的物質的量為4mol
C．參加反應的HCl的質量為146g
D．被還原的MnO2的物質的量為1mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中，加入5.6 g鐵粉，充分反應后，鐵粉全部溶解（假設還原產物只有NO），下列說法不正確的是（ ）
A. 最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+
B. 最終溶液中，硝酸無剩余
C. 標準狀況下生成NO的體積為1.68 L
D. 再向最終所得溶液中滴加稀硝酸，無明顯變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知很多氣體都能用來做噴泉實驗，若在同溫同壓下兩個等體積燒瓶，一個收集滿
和
的混合氣體，另一個收集滿
，如圖所示，噴泉實驗停止后，兩個燒瓶內溶液的溶質的物質的量濃度（
）和溶質的質量分數（
）關系是（兩燒瓶所得溶液密度幾乎相等）
A. 和都不同 B. 和都相同
C. 相同，不同 D. 相同，不同
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