Question

【題目】恒溫恒壓條件下發生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若將2 mol氮氣和3 mol氫氣充入密閉容器中，反應達平衡時，氨氣的體積分數為a。保持相同條件，在密閉容器中分別充入下列物質， 反應達平衡時，氨氣的體積分數可能為a的是(　　)

A. 2 mol N2和6 mol H2 B. 1 mol N2和2 mol NH3

C. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3 D. 2 mol N2、3 mol H2和1 mol NH3

Answer 1

【答案】B

【解析】恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉化后，使反應物（或生成物）的物質的量的比例與原平衡起始態相同，兩平衡等效，據此判斷。

反應達平衡時，氨氣的體積分數仍然為a，則等效轉化后氮氣和氫氣的物質的量之比要保持2：3。則根據方程式可知

A. 2 mol N2和6 mol H2的物質的量之比是1：3，不滿足等效平衡，A錯誤；

B. 1 mol N2和2 mol NH3相當于是2mol氮氣與3mol氫氣，滿足等效平衡，B正確；

C. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3相當于是2mol氮氣與6mol氫氣，物質的量之比是1：3，不滿足等效平衡，C錯誤；

D. 2 mol N2、3 mol H2和1 mol NH3相當于是2.5mol氮氣與4.5mol氫氣，物質的量之比是5：9，不滿足等效平衡，D錯誤。答案選B。