Question

【題目】節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會(huì)的共識(shí)，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上，開(kāi)始試點(diǎn)甲醇汽油即在汽油中添加一定量的甲醇，根據(jù)檢測(cè)的數(shù)據(jù)分析認(rèn)為，若寧波全市的140余萬(wàn)輛機(jī)動(dòng)車(chē)全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體一氧化碳排放將近100萬(wàn)噸。甲醇常利用煤氣化過(guò)程中生成的CO和來(lái)制備：CO+2H2CH3OH，

請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是______填字母：

A.， ， C.， ，

(2)現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和，凈測(cè)得CO和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率υ（CO）=______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______。

(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母)。

a．υ生成(CH3OH)=υ消耗(CO)

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

e. 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

(4)恒容條件下，達(dá)到平衡后，下列措施中能使增大的有______。

A.升高溫度 B.充入He氣 C.再充入1molCO和 D.使用催化劑

(5)若在一恒容的密閉容器中充入1molCO和，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)的混合氣體的壓強(qiáng)是同溫同壓下起始的0.6倍（此過(guò)程三種物質(zhì)均處于氣態(tài)）則平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量______。（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

Answer 1

【答案】C 0.075mol/(Lmin) cde C 17.8

【解析】

(1) 對(duì)于反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，氣體的物質(zhì)的量減少，即體系的混亂度降低，則△S<0，由能量變化圖（2）看出，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，可見(jiàn)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H<0，綜上，△S<0，△H<0；

答案選C。

(2) 在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，根據(jù)濃度變化圖，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO的物質(zhì)的量濃度改變量為△c=1mol/L0.25mol/L=0.75mol/L，時(shí)間△t=10min，則CO的平均速率為υ(CO)==0.075mol/(Lmin)；

反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，根據(jù)濃度變化圖，平衡時(shí)，c(CO)=0.25mol/L，c(H2)=3mol/L2×(10.25)mol/L=1.5mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，則平衡常數(shù)為K=。

答案為：0.075mol/(Lmin)；。

(3) a．υ生成(CH3OH)和υ消耗(CO)都為正反應(yīng)方向的速率，不能說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；

b．混合氣的質(zhì)量始終不變，在體積不變時(shí)，混合氣體的密度始終不變，氣體的密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；

c．反應(yīng)體系質(zhì)量守恒，物質(zhì)的量隨著反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡；

d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化，即體系中各組分的含量不在變化，可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)；

e. 該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，建立平衡過(guò)程中氣體分子物質(zhì)的量減小，體系壓強(qiáng)減小，混合氣體的壓強(qiáng)不再改變，能作為反應(yīng)體系達(dá)到平衡的依據(jù) ；

答案為： cde ；

(4) 反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在恒容條件下，達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)條件，

A. 反應(yīng)的焓變△H<0，為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致減小，故A不符合題意；

B. 恒容條件下充入He，由于He并不參加化學(xué)反應(yīng)，且不改變體系中各組分的濃度，對(duì)化學(xué)平衡不產(chǎn)生影響，不變，故B不符合題意；

C. 再充入1molCO和3molH2，增加了反應(yīng)物濃度，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以使增大，故C符合題意；

D. 使用催化劑只能縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，不改變化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)，則不變，故D不符合題意；

答案選C。

(5)同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，P平衡：P初始 = n（平衡）： n（初始）= n（平衡）：（1mol+2mol）=0.6，則n（平衡）=1.8 mol，初始時(shí)體系的總質(zhì)量與平衡時(shí)體系的總質(zhì)量相等，則m（平衡）=m（初始）=1mol×28g/mol+ 2mol×2g/mol=32g，則平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=17.8g/mol；

答案為：17.8