【題目】物質發生化學變化時，一定發生變化的是( )
A.原子數B.最外層電子數C.質子數D.化學鍵
黃岡小狀元解決問題天天練系列答案
三點一測快樂周計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.含有兩種元素的物質一定是混合物
B.石墨在一定條件下轉變為金剛石是物理變化
C.有單質參加的反應不一定是氧化還原反應
D.碳元素只能形成金剛石和石墨兩種同素異形體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是
A.向氯水中滴加稀鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－
B.氯水使有色布條褪色，說明氯水中含有HClO
C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋
D.向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，說明氯水中含有Cl2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨的合成與應用一直是眾多科學家研究的熱門話題，目前該研究領域已經催生了三位諾貝爾化學獎得主，N2不僅可以與H2合成氨氣，N2還可以與其他物質反應生成氨氣，回答下列相關問題：
(1)德國化學家哈伯研究“N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)”反應貢獻巨大，1918年榮獲諾貝爾化學獎，已知該反應在298K時，△H=－92.2 kJ/mol，Kc=4.1×106(mol/L)－2
①若從平衡常數角度分析，反應限度已經較大，但為何化工生產中還需要使用催化劑：____________________________________________
②升高溫度，反應物的轉化率會降低，而實際化工生產中常常采用700K左右的溫度，其原因是____________________________________________。
(2)1931年，科學家卡爾博施因改進合成氨方法而榮獲該年度諾貝爾化學獎。研究發現，催化劑Fe3O4·Al2O3)顆粒大小不同、溫度不同，平衡混合氣體中氨氣的含量不同由如圖可以得出合成氨的適宜條件是_________________________________
(3)2007年，德國埃特爾發現了合成氨催化機理，開端了表面動力學的研究。研究發現，常溫恒壓密閉容器中，N2在催化劑表面可以與水發生反應：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)
①下列各項能夠作為判斷該反應一定達到平衡的依據是___________(填標號)。
A.容器中N2(g)、NH3(g)、O2(g)的濃度之比為2：4：3
B.N2與NH3濃度之比恒定不變
C.v(N2)正=2v(NH3)逆
D.混合氣體中氨氣的質量分數不變
E.壓強保持不變
②平衡后若分別改變下列一個條件，可以使N2轉化率增大的是___________(填標號。)
A.轉移掉部分O2 B.轉移掉部分NH3
C.適當增加H2O(l)的量 D.增加N2的量
(4)科學研究發現，天然氣CH4(g)與N2(g)在催化劑作用下可以直接用于合成氨氣，同時生成副產物焦炭，已知每轉移1mol電子，該反應吸收的熱量為QkJ。
①寫出該反應的熱化學反應方程式_________________________________
②700℃時，將3molCH4與3molN2在2L的恒定密閉容器中發生上述反應，達到平衡時生成 amolC，求此時混合氣體中氨氣的體積分數______________________(用含a的數學表達式即可，下同)；該溫度下的平衡常數Kc=_________________________________。
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【題目】電動汽車（標志為“
”）在改善城市交通、保護環境等方面的作用至關重要。下列說法不正確的是
A. 電動汽車的使用有助于減少氮氧化物的排放
B. 燃油汽車也可以懸掛該標志
C. 電動汽車使用時涉及化學能與電能的轉換
D. 電動汽車充電、放電過程均有電子轉移
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【題目】下列反應必須加入氧化劑才能實現的是( )
A. KMnO4→K2MnO4 B. CH4→CO2 C. SO2→SO3 2－ D. H2O2→O2
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【題目】425℃時,向某V L的密閉容器中充入2molH2(g)和2mol I2(g)發生反應: H2(g)+I2(g)
2HI(g)
=-26.5kJ/mol,測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示。
請回答下列問題:
(1)V=__________.
(2)該反應達到最大限度了的時間是____________,該時間內平均反應速率v(HI)=________________。
(3)該反應達到平衡狀態時,__________(填“吸收”或“放出”)的熱量為__________。
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【題目】H、N、O、S、Ni、As為元素周期表中1～4周期元素。請回答下列問題：
(1)上述元素中第一電離能最大的元素符號是___________，電負性最大的元素的原子其價電子軌道表示式為___________。
(2)CH3NO2中C和N的原子軌道雜化方式分別為___________、___________。
(3)SO32－其空間構型為___________。寫出一種與該酸根等電子體的微粒___________。
(4)NH3極易溶于水其原因除二者都為極性分子外，另一個重要原因是___________。
(5)Ni與As形成的一種化合物，其晶體如圖所示，屬六方晶系。
①該晶體的化學式為___________，As原子的配位數為___________。
②已知晶胞參數a=360.2pm，c=500.9pm，此晶體的密度為___________g·cm－3。(寫出計算式，NA為阿伏加德羅常數的值)
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