【題目】X+核外電子分別為2、8、8，則X元素在周期表的位置是（ ）
A.第三周期第0族B.第三周期第ⅦA族
C.第三周期第ⅠA族D.第四周期第ⅠA族
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【題目】硫化鈉是重要的化工原料，多釆用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備，原理為：Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑。其主要流程如圖如下：
(1)上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是_____________________。
(2)已知I2+2S2O32-═2I-+S4O62-所制Na2S·9H2O晶體中含有Na2SO4·5H2O等雜質為測定產品成分進行下列實驗步驟如下：
a.取試樣10.00g配成500.00mL溶液
b.取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后過濾向濾液中滴入2～3滴淀粉溶液用0.050 00mol·L-1I2溶液滴定至終點用去5.00mL I2溶液
c.再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入50.00mL 0.050 00mol·L-1I2溶液并滴入2～3滴淀粉溶液振蕩用標準Na2SO4溶液滴定多余I2用去15.00mL 0.100 0mol·L-1 Na2SO4溶液
①步驟b中用ZnCO3除去Na2S離子方程式為_________________。
②判斷步驟c中滴定終點方法為________________________。
③計算試樣中Na2S·9H2O和Na2SO4·5H2O質量分數(寫出計算過程)_________________。
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【題目】下列實驗操作中錯誤的是
A. 萃取操作振蕩時，要不時打開分液漏斗的活塞放氣
B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C. 蒸發時，蒸發皿必須要墊石棉網加熱
D. 容量瓶、分液漏斗在使用前都要檢查是否漏液
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【題目】已知鹵代烴可以和鈉發生反應，例如溴乙烷與鈉發生反應為：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，應用這一反應，下列所給化合物中可以與鈉合成環丁烷的是
A. CH2BrB. CH2BrCH2CH2CH2Br
C. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CH2CH2CH2Br
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【題目】化合物G是一種低毒性、低殘留、環境友好的農藥，可以通過以下方法合成。
（1）A→B的反應類型為______________。
（2）下列說法不正確的是________。
A．化合物B能使Br2/CCl4溶液褪色 B．化合物A能發生銀鏡反應
C．化合物C能與FeCl3發生顯色反應 D．化合物E的分子式為C12H12Cl2O2
（3）化合物C中的含氧官能團名稱為________和________。
（4）化合物X的分子式為C5H12O2,則X的結構簡式為______________。
（5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式:__________。①屬于芳香族化合物且能發生銀鏡反應②分子中只有3種不同化學環境的氫
（6）請以
為原料制備化合物
，寫出相應的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。_________________。
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【題目】以廢治廢、變廢為寶可以實現資源的綜合利用。用廢鐵塊、廢鹽酸可以生產凈水劑聚合氯化鐵和高鐵酸鈉，轉化關系如圖所示：
(1)A溶液中一定含有的溶質是_______。
(2)若使③中水解程度變大，可采取的措施是_______(填字母序號)。
a．加熱 b．加入NaHCO3 c．加入NH4Cl
(3)寫出③中水解生成Fe2(OH) m Cl6－m反應的化學方程式：______。
(4)將廢鐵塊進行預處理制成電極，通過電解制備高鐵酸鈉，該裝置原理示意圖如圖所示。鐵塊做_______(填“陽極”或“陰極”)，對應的電極反應式為_______。
(5)高鐵酸鈉在水中緩慢產生紅褐色沉淀和一種氣體，該反應的離子方程式：_______。
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【題目】某校學習小組探究不同條件對電解FeCl2溶液產物的影響。所用實驗裝置如下圖所示，其中電極為石墨電極。
（查閱文獻）i. Fe2+、Fe3+在溶液中通過與Cl-結合分別形成FeCl42-、FeCl63-，可降低正電荷。
ii. 電解過程中，外界條件(如電解液pH、離子濃度、電壓、電極材料等)會影響離子的放電能力。
（實驗記錄）
序號 | 實驗條件 | 實驗現象 | |
陰極 | 陽極 | ||
I | pH=0 1 mol·L-1 FeCl2溶液 電壓1.5 V | 電極上產生無色氣體。 | ①濕潤淀粉碘化鉀試紙始終未見變藍。 ②取陽極附近溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅。 |
II | pH=4.9 1 mol·L-1 FeCl2溶液 電壓1.5 V | ①未觀察到氣泡產生，電極表面有銀灰色金屬光澤的固體析出。 ②電解結束后，將電極浸泡在鹽酸中，觀察到有大量氣泡產生。 | ①濕潤淀粉碘化鉀試紙始終未見變藍。 ②陽極附近出現紅褐色渾濁。 取陽極附近濁液于試管中，先用鹽酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變紅。 |
(1)結合陰極實驗現象的分析
①實驗I中陰極的電極反應式為________。
②用化學用語表示實驗II中產生陰極現象的原因：________。
③對比實驗I、II的陰極現象，可以獲得的結論是________。
(2)結合陽極實驗現象的分析
①甲同學認為實驗I中Cl-沒有放電，得出此結論依據的實驗現象是________。陽極附近溶液滴加KSCN溶液變紅，依據此現象分析，陽極反應可能是Fe2+ - e- === Fe3+、________。
②對比實驗I、II的陽極現象，解釋產生差異的原因：________。
（實驗討論）
(3)有同學提出，改變條件有可能在陽極看到“濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍”的現象，可能改變的條件是________，對應的實驗方案是________。
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【題目】電解絮凝凈水可用如圖裝置模擬探究，下列敘述正確的是
A. 電子從X極經電解液流入Y極
B. 鋁電極表面的反應有：Al -3e-=Al3+，4OH--4e-＝O2↑+2H2O
C. Y的電極反應：Pb-2e-+SO42- = PbSO4
D. 電路每通過2mol電子，理論上電解池陰極上有22.4 L H2生成
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