【題目】下列說法正確的是（ ）
A.含有兩種元素的物質一定是混合物
B.石墨在一定條件下轉變為金剛石是物理變化
C.有單質參加的反應不一定是氧化還原反應
D.碳元素只能形成金剛石和石墨兩種同素異形體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作中錯誤的是
A. 萃取操作振蕩時，要不時打開分液漏斗的活塞放氣
B. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C. 蒸發時，蒸發皿必須要墊石棉網加熱
D. 容量瓶、分液漏斗在使用前都要檢查是否漏液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校學習小組探究不同條件對電解FeCl2溶液產物的影響。所用實驗裝置如下圖所示，其中電極為石墨電極。
（查閱文獻）i. Fe2+、Fe3+在溶液中通過與Cl-結合分別形成FeCl42-、FeCl63-，可降低正電荷。
ii. 電解過程中，外界條件(如電解液pH、離子濃度、電壓、電極材料等)會影響離子的放電能力。
（實驗記錄）
序號 | 實驗條件 | 實驗現象 | |
陰極 | 陽極 | ||
I | pH=0 1 mol·L-1 FeCl2溶液 電壓1.5 V | 電極上產生無色氣體。 | ①濕潤淀粉碘化鉀試紙始終未見變藍。 ②取陽極附近溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅。 |
II | pH=4.9 1 mol·L-1 FeCl2溶液 電壓1.5 V | ①未觀察到氣泡產生，電極表面有銀灰色金屬光澤的固體析出。 ②電解結束后，將電極浸泡在鹽酸中，觀察到有大量氣泡產生。 | ①濕潤淀粉碘化鉀試紙始終未見變藍。 ②陽極附近出現紅褐色渾濁。 取陽極附近濁液于試管中，先用鹽酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變紅。 |
(1)結合陰極實驗現象的分析
①實驗I中陰極的電極反應式為________。
②用化學用語表示實驗II中產生陰極現象的原因：________。
③對比實驗I、II的陰極現象，可以獲得的結論是________。
(2)結合陽極實驗現象的分析
①甲同學認為實驗I中Cl-沒有放電，得出此結論依據的實驗現象是________。陽極附近溶液滴加KSCN溶液變紅，依據此現象分析，陽極反應可能是Fe2+ - e- === Fe3+、________。
②對比實驗I、II的陽極現象，解釋產生差異的原因：________。
（實驗討論）
(3)有同學提出，改變條件有可能在陽極看到“濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍”的現象，可能改變的條件是________，對應的實驗方案是________。
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【題目】電解絮凝凈水可用如圖裝置模擬探究，下列敘述正確的是
A. 電子從X極經電解液流入Y極
B. 鋁電極表面的反應有：Al -3e-=Al3+，4OH--4e-＝O2↑+2H2O
C. Y的電極反應：Pb-2e-+SO42- = PbSO4
D. 電路每通過2mol電子，理論上電解池陰極上有22.4 L H2生成
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【題目】25℃時，甲為0.1mol/L的醋酸溶液，乙為0.5mol/L的醋酸溶液。下列說法正確的是
A. 溶液的導電能力：甲=乙 B. 醋酸的電離轉化率：甲 >乙
C. 對水的電離的抑制程度：甲 >乙 D. c(CH3COO-)：甲>乙
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【題目】25℃時， 在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH兩種溶液中，設由水電離產生的H+ 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關系為
A. A < B B. A = 10－4 B C. B = 10－4 A D. A = B
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【題目】在一個固定體積的密閉容器中，加入4molA和2molB發生反應：2A（g）+B（g）
3C（g）+D（g）達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（ ）
A. 4molA+2molB
B. 2molA+1molB+3molC+1molD
C. 3molC+1molD+1molB
D. 3molC+1molD
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