(14分)欲用濃硝酸法(測定反應后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質量分數。資料表明：①反應中除生成NO
2氣體外還有少量的NO生成；②常溫下N0
2與N
2O
4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色N
2O
4液體或晶體存在。為完成測定并驗證有NO生成，有人設計下圖實驗裝置。
(1)實驗開始前要先打開A部分的活塞K
1，持續通一段時間的氮氣再關閉K
1，這樣做的目的是_____________________________________________________________。
(2)裝置B瓶的作用是__________________________________________________。
(3)A中反應停止后，打開D中的活塞K
2并通人氧氣，若反應中確有NO產生，則D中應出現的現象是________________；實驗發現，通人氧氣溫度的高低對實驗現象有較大影響，則為了便于觀察應通人_______________(填“冷”或“熱”)的氧氣。
(4)為了減少測量誤差，在A中反應完成和D中出現現象后，還應繼續進行的操作是__________________________________________________________。
(5)實驗測得下列數據：所用銅銀合金質量為15．0 g，濃硝酸的體積為40 mL，濃度為13．5mol·L
－1。實驗后：A中溶液體積為40mL，H
+濃度為1.0mol·L
－1。若設反應中硝酸既無揮發也無分解，則：
①參加反應的硝酸的物質的量為______________；
②若已測出反應后E裝置的生成物含氮元素的質量，則為確定合金中銅的質量分數，還需要測定的數據是__________。
(6)實驗中只測定銅的質量分數，不驗證NO的產生，則在銅銀合金與硝酸反應后，只需簡單的實驗操作就可以達到目的，請簡述實驗過程________________________。
N2O4的平衡逆向移動（1分）
