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現有SO₂和CO₂兩種氣體，下列方法或試劑能用于鑒別它們的是
　　①澄清石灰水②石蕊試劑③品紅溶液④聞氣味

A．只有①②

B．只有①③④

C．只有③④

D．①②③④

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在已經提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產單質碘：

（1）步驟③加Fe粉的目的是。
（2）寫出步驟④中反應的離子方程式。
（3）上述生產流程中，

可以循環利用的副產物是。
（4）操作⑤的名稱是，選用的試劑是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）
某合作學習小組分別利用裝置Ⅰ、Ⅱ探究銅與硝酸的反應。

（1）Ⅰ中反應的離子方程式為                                             ；
Ⅱ中反應的化學方程式為                                             ；
比較裝置Ⅰ、Ⅱ中的反應現象，其不同點是；

                                                                   ；
（2）該小組給Ⅰ反應后的溶液用小火加熱一會兒，然后自然冷卻。實驗中觀察到：試管上部氣體顏色變深，并發現氫氧化鈉溶液完全倒吸。倒吸后，試管中混合液呈淡藍色，試管中有色氣體消失。
①“試管上部氣體顏色變深”的可能原因是                                ；
②“倒吸”的原因是                                                    ；
③“溶液呈淡藍色”的可能原因是                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl₃的熔點為555 K、沸點為588 K。工業上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：

⑴取0.5 mL三氯化鐵溶液滴入50 mL沸水中，再煮沸片得紅褐色氫氧化鐵膠體，其離子方程式可表示為： ▲ ，膠體粒子的直徑一般不超過 ▲ 。
⑵吸收塔中吸收劑X是 ▲ 。
⑶溫度超過673 K，捕集器中的物質相對分子質量為325，該物質的分子式為 ▲ 。
⑷通常用碘量法測定FeCl₃的質量分數：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100 mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，用淀粉作指示劑并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－），共用去V mL。則樣品中氯化鐵的質量分數為： ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯并探究該反應的類型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。

（1）寫出A中反應的化學方程式：________________________________________。
（2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_________________________。
（3）C中盛放CCl₄的作用是_____________________________。
（4）若要證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，通常有兩種方法，請按要求填寫下表。

	向試管D中加入的試劑	能證明苯與液溴發生取代反應的現象
方法一
方法二

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

一般測定樣品中成分含量的實驗應重復二至三次。為了測定某氫氧化鈉固體中混有的碳酸鈉的質量分數，甲、乙兩位同學分別設計了如下實驗方案：
I．甲同學的方案如圖所示：

(1)根據甲同學的實驗裝置圖分析，在每次實驗過程中所進行的稱量操作至少要進行次。
(2)甲同學重復測定了三次，得到碳酸鈉的質量分
數的數據存在較大的偏差，你認為原因可能是 (填序號)。

A．裝置內原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收

B．裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收

C．反應完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收

D．加入稀硫酸的量不足，則可能造成誤差

II．乙同學的方案是：稱取樣品m g，并溶解，加過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干，
稱量得固體n g。
(1)混合物中碳酸鈉的質量分數為(用m、n表示)                  。
(2)洗滌沉淀的操作要點是                        。
(3)Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2-沉淀完全，但乙同學使用氯化鋇溶液而不用氯化鈣溶液的原因是              ；測定CO₃^2-的量，若使用氫氧化鋇溶液而不用氫氧化鈣溶液，結果將具有更高的精確度，原因是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）為了測定Na₂CO₃與Na₂SO₃混合物中各組分的含量，取樣品23.2g以下圖所示裝置（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）進行實驗：

（1）將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是；
（2）裝置B的作用是

；
（3）已知裝置C中裝有品紅溶液，

其作用是                     ；
（4）實驗室中備有以下常用試劑：a.濃硫酸 b. 品紅溶液 c. 酸性高錳酸鉀溶液
d. 飽和碳酸氫鈉溶液 e. 氫氧化鈉溶液 f. 無水硫酸銅 g. 堿石灰
請將下列裝置中應盛放的試劑的序號填在橫線上：
B中應盛放            ，D中應盛放          ，F中應盛放          ；
（5）若裝置E在實驗完成時增重4.4g，則Na₂CO₃與Na₂SO₃的物質的量之比為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應的實驗目的的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）（4分）下列實驗設計或操作合理的是_________________。
a. 中和熱測定實驗時，如果沒有環形玻璃棒，可用環形銅質攪拌棒代替。
b. 實驗室制肥皂時，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂。
c. 實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度。
d. 向Na₂CO₃與NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl₂溶液，再滴加幾滴酚酞試液，可檢驗NaOH的存在。
e. 將10滴溴乙烷加入1 mL 10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子。
（2）（8分）①取等體積、等物質的量濃度的鹽酸和乙酸溶液分別與等量（足量）相同的鋅反應，通過生成H₂的快慢證明乙酸是弱酸。取用“相同”的鋅的目的是_____________________________，比較生成H₂快慢的方法是_____________
______________________________________。
②做溴乙烷水解實驗時，不斷振蕩乙烷與NaOH溶液混合物的作用是____________________，溴乙烷已完全水解的現象是___________________。

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