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下列有關(guān)說法正確的是

A．陶瓷的主要成分是碳酸鈣

B．用鐵容器存放濃鹽酸

C．工業(yè)上利用氨氣制硝酸屬于人工固氮

D．硅是制造半導(dǎo)體的常用材料

試題分析：A、陶瓷的主要成分是硅酸鹽，A不正確；B、鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，因此不能用鐵容器存放濃鹽酸，B不正確；C、游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮元素的過程屬于氮固定，氨氣是化合物，利用氨氣制備硝酸不是氮的固定，C不正確；D、單質(zhì)硅可以導(dǎo)電，因此硅是制造半導(dǎo)體的常用材料，D正確，答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

生活處處有化學(xué)。下列說法正確的是

A．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

B．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體

C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)過程中試管B中的現(xiàn)象是，試管C的作用是。
（2）導(dǎo)管D的下端(虛線段)應(yīng)位于（液面上、液面下），導(dǎo)管D的作用有：①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后排除裝置中的SO₂；② 。
實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有CuO、Cu₂O、CuS、Cu₂S。為探究甲的成分，進(jìn)行了以下的實(shí)驗(yàn)。
查閱資料可知：Cu₂O + 2HCl =CuCl₂+ Cu + H₂O， 2Cu₂O + O₂煅燒 4CuO，2CuS+3O₂煅燒2CuO+2SO₂，Cu₂S+2O₂煅燒2CuO+SO₂。CuS、 Cu₂S和稀HCl不反應(yīng)。

鍛燒

（3）固體乙在空氣中煅燒時(shí)，使用的實(shí)驗(yàn)儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有：                                       。
（4）煅燒過程中，除上述反應(yīng)外，還可能發(fā)生反應(yīng)的方程式為                                    。
（5）結(jié)論：甲中有CuO，還肯定含有的物質(zhì)是          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

（15分）
某學(xué)習(xí)小組利用某工業(yè)廢棄固體(主要成分為Cu₂S和Fe₂O₃)來研究相關(guān)物質(zhì)的制備。設(shè)計(jì)方案如圖所示：

已知：K_sp[Cu(OH)₂]＝6.0×10^－20，K_sp[Fe(OH)₂]=1.6×10^－14，K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10^－38
（1）廢棄固體在空氣中灼燒發(fā)生反應(yīng)（有2種元素被氧化）的化學(xué)方程式為______。
（2）溶液C通過_______、_________、過濾等操作得到Fe₂(SO_４)₃晶體。
（3）常溫下，銅粉、O₂和稀硫酸三者在一起生成硫酸銅反應(yīng)極慢。當(dāng)往其中加入溶液D后，隨即生成硫酸銅。這一過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為4FeSO₄+ O₂+ 2H₂SO₄＝2Fe₂(SO₄)₃+ 2H₂O和。溶液D在這一過程中所起的作用是_______。
（4）操作⑧的目的是制取較純的硫酸銅溶液。溶液E中加入試劑Y以調(diào)節(jié)pH使得鐵元素全部形成沉淀(含鐵元素的離子濃度小于10^－5 mol·L^－1)。試劑Y可以是，溶液的pH至少調(diào)節(jié)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達(dá)到目的的是

A．將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色

B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl₂的生成

C．將CuCl₂溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl₂固體

D．將表面有銅綠[Cu₂(OH)₂CO₃]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鐵屑可用于地下水脫氮，其實(shí)驗(yàn)室研究步驟如下：
Ⅰ、將鐵屑浸泡在0.5 mol/L鹽酸中進(jìn)行預(yù)處理。
Ⅱ、30 min后，用去離子水反復(fù)沖洗，至沖洗后液體的pH為中性。在N₂保護(hù)下烘干備用。
Ⅲ、在蒸餾水中加入硝酸鉀配制硝酸鉀溶液。
Ⅳ、將酸預(yù)處理后的鐵屑加入硝酸鉀溶液中。
請(qǐng)回答：
（1）鹽酸溶解Fe₂O₃的離子方程式是      。
（2）烘干時(shí)需要在N₂保護(hù)下進(jìn)行的原因是      。
（3）將步驟Ⅱ中沖洗后的溶液在空氣中加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到的固體是     。
（4）將酸性條件下，鐵與NO₃^－反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：

（5）已知活性炭能吸附NH₄^＋、OH^－。步驟Ⅳ中操作時(shí)將鐵屑和活性炭同時(shí)加入硝酸鉀溶液中，可以提高脫氮的效果，其原因是。
（6）研究表明溶液pH會(huì)影響鐵屑脫氮的效果，反應(yīng)體系的pH分別控制在4 和8. 5 時(shí)，NO₃^－的去除率分別為90% 和15%。正常地下水中含有CO₃²^－，會(huì)影響脫氮的效果，用化學(xué)用語和文字簡述其原因。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．利用鐵加入硫酸銅溶液中的反應(yīng)可以比較Cu、Fe²⁺的還原性

B．足量的銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)只產(chǎn)生一種氣體

C．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實(shí)現(xiàn)

D．以鐵為陰極、銅片為陽極、硫酸銅為電鍍液可以實(shí)現(xiàn)鐵制品鍍銅

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，M、N均為單質(zhì)，則M可能是(　　)。
M＋N

Q溶液

M＋N

A．Na

B．Al

C．Fe

D．Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中以該礦樣為原料制備CuCl₂·2H₂O晶體，流程如下：

（1）在實(shí)驗(yàn)室中，欲用37％(密度為1．19 g·mL^-1)的鹽酸配制500 mL 6 mol·L^-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有、。
（2）①若在實(shí)驗(yàn)室中完成系列操作a。則下列實(shí)驗(yàn)操作中，不需要的是 (填下列各項(xiàng)中序號(hào))。

②CuCl₂溶液中存在如下平衡：Cu(H₂O)₄²⁺(藍(lán)色)+4Cl^-

CuCl₄^2-(黃色)+4H₂O。
欲用實(shí)驗(yàn)證明濾液A(綠色)中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是 (填下列各項(xiàng)中序號(hào))。
a．FeCl₃固體 b．CuCl₂固體 c．蒸餾水
（3）某化學(xué)小組欲在實(shí)驗(yàn)室中研究CuS焙燒的反應(yīng)過程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時(shí)，固體質(zhì)量變化曲線及SO₂生成曲線如下圖所示。

①CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu₂S、CuO·CuSO₄、CuSO₄、CuO生成，轉(zhuǎn)化順序?yàn)椋?br />

第①步轉(zhuǎn)化主要在200～300^oC范圍內(nèi)進(jìn)行，該步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為                                                               。
②300～400^oC范圍內(nèi)，固體質(zhì)量明顯增加的原因是           ，上圖所示過程中，CuSO₄固體能穩(wěn)定存在的階段是   (填下列各項(xiàng)中序號(hào))。
a．一階段    b、二階段    c、三階段 d、四階段
③該化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗(yàn)證所得氣體為SO₂和O₂的混合物。

a．裝置組裝完成后，應(yīng)立即進(jìn)行的一項(xiàng)操作是                。
b．當(dāng)D裝置中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，便能說明第四階段所得氣體為SO₂和O₂的混合物。你認(rèn)為裝置D中原來盛有的溶液為       溶液。
c．若原CuS礦樣的質(zhì)量為l0．0 g，在實(shí)驗(yàn)過程中，保持溫度在760^oC左右持續(xù)加熱，待礦樣充分反應(yīng)后，石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為8．0 g，則原礦樣中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      。

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