Question

下列反應所得溶液中一定只含一種溶質的是(     )

A．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液

B．向NaOH溶液中通入CO2氣體

C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液

D．向NaHCO3溶液中加入CaC2固體

Answer 1

C

試題分析：A項：發生反應為：AlCl₃ + 3 NaOH = Al(OH)₃↓ + 3 NaCl，Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2 H₂O，因此溶質為NaAlO₂和NaOH；B項：這要CO₂的量，若少量，溶質為，NaOH、Na₂CO₃；若適量(恰好)，溶質為，Na₂CO₃；若過量，溶質為，NaHCO₃。D項：CaC₂與水反應，CaC₂+2H₂O==Ca(OH)₂+C₂H₂↑，若Ca(OH)₂不足，既然Ca(OH)₂不足，那么NaHCO₃應該保證1molCa²⁺和2molOH^-完全反應，2molOH^-需要2molHCO₃^-，生成了2molCO₃^2-和2molH₂O，其中只有1molCO3^2-與1molCa²⁺形成沉淀因為Ca(OH)₂不足，只有1molCa²⁺，另外1molCO₃^2-仍在溶液中，Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O。同理，當Ca(OH)₂過量時，則NaHCO₃不足，則Ca(OH)₂應保證將HCO₃-完全反應，1molHCO₃^-，需要1molOH^-，生成1molCO₃2-和1molH₂O，生成的1molCO₃2-應與足量的Ca²⁺形成沉淀因為Ca(OH)₂足量，既要提供足量的OH^-，也要提供足量的Ca²⁺：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O。故選C。
點評：解此類題得關鍵是弄清反應本質，要綜合考慮反應發生的各種情況，涉及量的不同反應不同的問題。