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在0.5mol/L的NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液變紅。該溶液中HSO₃^－的電離程度______HSO₃^－的水解程度。

大于

HSO₃^－的電離使溶液呈酸性，HSO₃^－的水解使溶液呈堿性，根據指示劑變色，判斷溶液呈酸性，故電離大于水解。
點評：酸式鹽的酸堿性，由電離和水解的相對大小確定的。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應所得溶液中一定只含一種溶質的是( )

A．向AlCl₃溶液中加入過量NaOH溶液

B．向NaOH溶液中通入CO₂氣體

C．向MgSO₄、H₂SO₄的混合溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液

D．向NaHCO₃溶液中加入CaC₂固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，某溶液中水電離出的H^＋和OH^－的物質的量濃度乘積為1×10^－26，該溶液中一定不能大量存在的離子是

A．Cl^－

B．HCO₃^－

C．Na^＋

D．NO₃^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在加入鋁片有氫氣產生的溶液中一定能夠大量共存的離子組是（）

A．S²^－、NO₃^－、Ba²⁺、Na⁺	B．Na⁺、K⁺、SO₄²^－、Cl^－
C．NH₄^＋、Ba²⁺、Cl^－、HCO₃^－	D．SO₄²^－、CH₃COO^－、Al³⁺、Mg²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述或判斷正確的是（）

A．25℃時，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na⁺)=c(NH₄⁺)

B．相同條件下等物質的量濃度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H⁺)：③＞①＞②

C．在Na₂CO₃、NaHCO₃兩種溶液中，離子種類不相同

D．25℃時，濃度為0.2 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。
（1）向該溶液中加入少量鹽酸時，發生反應的離子方程式是                        ，向其中加入少量KOH溶液時，發生反應的離子方程式是
（2）現將0.04mol·L^-1HA溶液和0.02mol·L^-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na⁺）  c（CN^-）（填“<”、“=”或“>”），你得出該結論的依據是
②若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子可能大量共存的是（）:

A．pH＝1的溶液中：Fe²^＋、Al³^＋、HCO₃^-、MnO₄^-

B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K^＋、NO₃^-、Cl^－、NH₄⁺

C．含有大量OH^－的無色溶液中：Na^＋、Cu²^＋、AlO₂^-、SiO₃^2-

D．常溫下水電離出的c(H^＋)·c(OH^－)＝10^－²⁰的溶液中：Na^＋、Cl^－、S²^－、SO₃^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數	1.8×10^－⁵	4.9×10^－¹⁰	Ka₁=4.3×10^－⁷ Ka₂=5.6×10^－¹¹

則下列有關說法不正確的是
A．25℃時，0.1mol·L^－¹溶液的pH關系為：pH(NaCN)>pH(Na₂CO₃)>pH(CH₃COONa)
B．25℃時，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)相等
C．25℃時，同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則c(Na⁺)－c(CH₃COO^－)=9.9×10^－⁷
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中,一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(HCO₃^－)+2c(CO₃²^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，若溶液中由水電離產生的c(H⁺)·c(OH^－)＝1×10^－²⁸mol·L^－¹，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．Na^＋、I^－、Cl^－、NO₃^－	B．K^＋、Ba²^＋、Cl^－、NO₃^－
C．K^＋、Na^＋、Br^－、F^－	D．Fe³^＋、Na^＋、NO₃^－、SCN^－

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