Question

在25mL0.1mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液，曲線如右圖所示，有關粒子濃度關系正確的是

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+(OH^－)
B．在B點，a＞25，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)
C．在C點：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)
D．在D點：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

Answer 1

AC

【錯解分析】錯選B或D，選B因為NaOH溶液中加入CH₃COOH溶液當物質量相當時恰好生成CH₃COO Na，但此時溶液為中性，故只有醋酸過量即a＞25，由于電荷守衡c(Na⁺) +c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)，又此時溶液為中性，因此c(OH^－)=c(H⁺)，c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)；選D因為把D點看作為溶液總體積為50ml,鈉離子的量就等于溶液中醋酸存在的所有形式。
【正解】錯選B沒有理解中性溶液中c(OH^－)=c(H⁺)=10^-7 mol/L遠小于c Na⁺，錯選D對圖的橫坐標沒有理解。本質原因是對溶液中離子濃度大小比較的實質不能很好掌握。
A項中依據電荷守衡此關系式正確；B項中NaOH溶液中加入CH₃COOH溶液當物質量相當時恰好生成CH₃COONa，但此時溶液為中性，故只有醋酸過量即a＞25，由于電荷守衡c(Na⁺) +c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)，又此時溶液為中性，因此c(OH^－)=c(H⁺)，c(Na⁺)=c(CH₃COO^－) 又中性溶液中c(OH^－)=c(H⁺)=10^-7 mol/L遠小于c Na⁺故B項錯誤。C中在C點溶液為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，易直C正確；D中應為c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)