【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.1mol H2O的質量為18g/mol
B.40gNaOH溶解在1L水中，形成溶液溶質的物質的量濃度為1mol/L
C.3.01×1023個SO2分子質量為32 g
D.標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L/mol
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【題目】曾在南充求學和工作過的青年學者孫旭平及其領銜團隊，近日成功利用Mo2N納米催化劑在0.1mol·L1鹽酸溶液中進行電催化固氮，裝置如圖所示，在一定電壓下具有較高的產氨速率。下列判斷錯誤的是
A. Mo2N/GCE電極為陰極
B. 溶液中H+通過隔膜向MoN/GCE電極區遷移
C. Mo2N/GCE電極區反應式為N2+6H++6e====2NH3
D. 為提高溶液的導電性，可在石墨電極區加入適量的鹽酸
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【題目】磷能形成眾多單質與化合物。回答下列問題：
(1)磷在成鍵時，能將一個3s電子激發進入3d能級而參加成鍵，寫出該激發態原子的核外電子排布式__ 。
(2)黑磷是一種二維材料，其中一層的結構如圖1所示。
①黑磷中P原子的雜化方式為 _________ 。每一層內P形成六元環彼此相接，平均每個空間六元環中含有的磷原子是 ____個。
②用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸鹽（如圖2）處理黑磷納米材料，可以保護和控制其性質。
該鹽的構成元素中C、N、O、F的電負性由大到小順序為__，1mol該鹽陽離子含有的σ鍵的數目為______ ，該鹽陰離子的幾何構型是__。
(3)磷釔礦可提取稀土元素釔(Y)，某磷釔礦的結構如下：
該磷釔礦的化學式為__，與PO43—互為等電子體的陰離子有__ （寫出兩種離子的化學式）。已知晶胞參數a= 0.69 nm，c=0.60 nm，阿伏加德羅常數為NA，則該磷釔礦的密度為__g.cm—3（列出計算式）。
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【題目】氮氧化物是評價空氣質量的控制標準之一，作為空氣污染物的氮氧化物(NOx)常指NO和NO2。
（1）下列關于氮氧化物有關敘述不正確的是:_______（填序號）
①對人體及動物有毒害作用;②造成土壤污染；③一氧化氮可結合血紅蛋白造成人體缺氧；④是形成酸雨、酸霧的主要原因之一; ⑤增高大氣溫度；⑥與碳氫化合物形成光化學煙霧;⑦參與臭氧層的破壞；⑧一氧化氮分子作為一種傳遞神經信息的 信使分子 ，在使血管擴張，免疫，增強記憶力
（2）用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+4NO(g) 
2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH＝-1160kJ·mol-1
2NO2(g)+N2(g) 4NO(g) ΔH＝+293 kJ·mol-1
則該條件下，CH4催化還原NO2消除污染的熱化學方程式為_______________。
（3）T1℃時，在剛性反應器中以投料比為1:3的NO(g)與O2(g)反應，其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示[t＝∞時，NO(g)完全反應]。
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 700 | ∞ |
p/kPa | 32.8 | 30.7 | 29.9 | 29.4 | 29.2 | 28.8 | 26.9 |
①NO(g)與O2(g)合成的反應速率v＝4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1)，t＝42 min時，測得體系中p(O2)＝22.4 kPa，則此時的v＝_________kPa·min-1（計算結果保留1位小數）。
②若降低反應溫度至T2℃，則NO(g)與O2(g)完全反應后體系壓強p∞(T2℃)_________（填“大于”“等于”或“小于”）26.9kPa，原因是___________________________________。
③T1℃時，反應N2O4(g) 
2NO2(g)的平衡常數Kp＝___kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數，是指平衡時體系中生成氣體壓強冪之積與反應物氣體壓強冪之積的比值。計算結果保留3位小數）。
(4)鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見有+3、+4兩種價態。霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2－、NO3－（兩者物質的量之比為1:1)。可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉化為無毒物質,同時再生Ce4+,其原理如圖所示。
①Ce4+從電解槽的_____(填字母代號)口流出。
②寫出陰極的電極反應式：______________。
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【題目】鈦礦工業中的硫酸酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：
已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中。
（1）TiO2+鈦的化合價為________________。
（2）步驟Ⅰ中加入鐵屑的作用是________________________。（以離子方程式表示）
（3）操作a是_________ 、__________、過濾、洗滌、干燥 。
（4）步驟Ⅲ中發生反應的化學方程式為________________________；反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________________________。
（5）已知Ksp=[Fe（OH）2] = 8×10-16。步驟Ⅲ中，FeCO3達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，所得的FeCO3中沒有Fe（OH）2。則溶液中c（Fe2+）小于________ mol/L。步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當的溫度外，還需要采取的措施是___________。
（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固體TiO2 nH2O。請結合平衡移動原理和化學用語解釋其原因_________________________________。
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【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標準狀況下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置如圖。已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為10.9g。
（1）甲室中氣體的物質的量為____mol
（2）甲室中氣體的質量為____g
（3）甲室中NH3、H2的平均相對分子質量為___。
（4）經過查資料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常溫下是固體），如果將板a去掉，當HCl與NH3完全反應后，活塞b將靜置于刻度“___”處（填數字）
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【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4— (綠色)、Cr2O72— (橙紅色)、CrO42— (黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體。回答下列問題:
(1)Cr3+與Al3+的化學性質相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現象是_____。
(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應__________。
②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡轉化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。根據A點數據,計算出該轉化反應的平衡常數為_____。
③升高溫度,溶液中CrO42-的平衡轉化率減小,則該反應的ΔH__0(填“大于”“小于”或“等于”)。
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【題目】南歐紫荊是一種耐堿抗寒的綠化植物，其細胞液濃度很高，有利用根從周圍土壤中吸收水分．該植物根細胞中含量最多的物質是（ ）
A. 蛋白質B. 脂質C. 水D. 無機鹽
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA
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