【題目】南歐紫荊是一種耐堿抗寒的綠化植物，其細胞液濃度很高，有利用根從周圍土壤中吸收水分．該植物根細胞中含量最多的物質是（ �。�
A. 蛋白質B. 脂質C. 水D. 無機鹽
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【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元
酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a點所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)
B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C. pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D. b點所示溶液中c(A－)＞c(HA)
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.1mol H2O的質量為18g/mol
B.40gNaOH溶解在1L水中，形成溶液溶質的物質的量濃度為1mol/L
C.3.01×1023個SO2分子質量為32 g
D.標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L/mol
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【題目】草酸是一種酸，草酸晶體（H2C2O42H2O）易溶于水，熔點較低，加熱會熔化、氣化和分解。草酸（H2C2O4）與氫氧化鈣的反應：H2C2O4+Ca（OH）2＝CaC2O4↓（白色）+2H2O。
（1）草酸的水溶液的pH___7（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）實驗室可用加熱草酸晶體分解的方法獲得CO。
①先加熱草酸晶體生成CO、CO2和H2O，其化學方程式是____；
②最后用圖1裝置收集CO，氣體應從___端進入（選填“a”或“b”）。
（3）實驗圖2中觀察到澄清石灰水變渾濁，乙認為一定是由草酸晶體受熱分解產生的CO2所導致，丙認為乙的結論不嚴密，理由是___。
按圖3裝置將草酸鈣晶體（H2C2O4xH2O）樣品高溫加熱，使其完全分解。
（4）B中觀察到硫酸銅變藍，說明反應生成了_____；
（5）C、G中澄清石灰水均變渾濁，說明反應還生成___和___氣體。
（6）反應開始前通入氮氣的目的是____。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 1molH2和1molI2在加熱條件下充分反應，生成HI的分子數為2NA
B. 10g質量分數為46%的乙醇溶液含有的氫原子數目為0.6NA
C. 20mL0.1 mol/LAlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3膠體粒子數為0.002NA
D. 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數等于0.3NA
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【題目】下列說法正確的是
①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液
②向紅磚粉末中加入鹽酸，充分振蕩反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈紅色，但不一定說明紅磚中含有氧化鐵
③Fe2O3
FeCl3(aq)
無水FeCl3
④制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵
⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL1.mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe3+。若用過量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，固體減少的質量為2.4g
⑥磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=== Fe3++NO↑+3H2O
⑦氫氧化鐵與HI溶液反應的離子方程式為Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O
⑧Fe2O3不可與水反應得到Fe(OH)3，但能通過化合反應制取Fe(OH)3
⑨赤鐵礦的主要成分是Fe3O4，Fe3O4為紅棕色晶體
A. ①④⑦ B. ⑤⑧ C. ②③⑥ D. ⑤⑥⑨
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【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是
A. 
微生物燃料電池，可將工業廢水中的乙胺(CH3CH2NH2)轉化成環境友好的物質(M、N均為鉑電極)，N電極的電極反應式為2CH3CH2NH2+8H2O－30e－== 4CO2↑+N2↑+30H+
B. 
反應xA(g)＋yB(g) 
zC(g)的ΔH>0，當n(A)/n(B)=2時，A、B的轉化率之比為2：1
C. 
恒溫恒容條件下，發生的可逆反應2NO2(g) 
N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中A點對應的狀態為化學平衡狀態
D. 
利用N2O4制備N2O5的裝置(隔膜只允許H+通過，不允許H2O分子通過)，其陽極的電極反應式為N2O4+2HNO3 —2e－== 2N2O5+2H+
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【題目】鹵族元素在自然界中都以典型的鹽類存在，包括氟、氯、溴、碘和砹五種元素，位于元素周期表的第ⅦA族，其中氯、溴和碘主要來之海水。鹵素元素在生產實際中承擔著重要角色。請回答下列問題：
（1）將經過驗純的氫氣點燃，伸入盛有氯氣的集氣瓶中，在集氣瓶口可觀察到的現象是_________。
（2）欲檢驗Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl-，正確的操作方法是_____________。
（3）海水曬鹽所獲取的粗鹽，經過提純、精制之后，其水溶液進行電解，可以得到重要的化工原料。請寫出該電解反應的離子方程式______。海帶中提取碘時，將海帶烘干、灼燒目的是_____、_____。
（4）將0.01 molCl2通入含0.03 molNaBr和0.03 molKI的混合液中，發生反應的離子方程式為_____；再將所得溶液分為兩等份，其中一份蒸干、灼燒，最后得到的固體的成分一定有KCl，還有___；另一份再加入少量CCl4，振蕩，則CCl4層的顏色是____，分離CCl4層和水層的操作名稱是__，需要使用的玻璃儀器除燒杯外，還有_____。
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【題目】黃鈉鐵釩渣主要含有Na2Fe6(SO4)4(OH)12、BaSO4、NiSO4、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3等，利用其制備鎳鋅鐵氧體工藝流程如下。
已知：①鋅、鋁兩種元素化學性質相似；②晶體完整度與晶體中Ni、Zn、Fe比例有關；③常溫下，相關物質的pKsp單如下表：
（1）“焙燒”中無煙煤的作用為___________.
（2）“調pH”時，a值可取___________(填標號)。
A.3.2 B.4.3 C.5.2 D.9.1
（3）若“凈化”后的溶液中c(M2+)=1.0×10－3mol·L－1，則c(Ca2+)=___________ mol·L－1。
（4）“水熱合成”發生反應的離子方程式為___________，濾液的主要成分為___________（填化學式)
（5）由右圖可知，pH=8時“水熱合成”所得鎳鋅鐵氧體晶體的完整度最高，其原因是___________。
（6）“焙燒”會生成少量BaS，對該工藝造成的影響是___________。
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